Question

10．某化学活动小组用稀盐酸对方镁石中MgO含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），实验后得到一无色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究．
【活动一】过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

氢氧化钠溶液的质量/g	4	8	12	16	28	32
生成沉淀的质量/g	0	0	0.145	0.29	0.58	0.58

（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是HCl、MgCl₂ （写化学式）．
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量分数（若有多种溶质，任选一种，列出计算过程）．
【活动二】小组同学将测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量绘成坐标图如右．
（3）A点时，溶液中溶质的化学式为NaCl、MgCl₂；C点时溶液的pH值＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）根据活动一的实验数据分析，A、B点的数值分别为8、24．

Answer 1

分析 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的判断和计算．

解答 解：（1）加入氢氧化钠溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中含有稀盐酸，因此该滤液中含有的溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，
故填：HCl、MgCl₂．
（2））设：100g废水中氯化镁的质量为x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95             58
x             0.58g
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{0.58g}$，
x=0.95g，
100g滤液中氯化镁的质量分数为：$\frac{0.95g}{100g}$×100%=0.95%，
答：100g滤液中氯化镁的质量分数为0.95%．
（3）A点时，溶液中溶质有反应生成的氯化钠和没有反应的氯化镁；
C点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH值大于7．
故填：NaCl、MgCl₂；＞．
（4）由表中数据和图中信息可知，从8g到12g增加4g氢氧化钠溶液所产生的沉淀，和由12g到16
g增加4g氢氧化钠溶液所产生的沉淀质量相等，所以可以下结论8g时盐酸已经完全反应．氢氧化钠恰好和稀盐酸完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是8g，因此A点的值是8；
由表中数据和图中信息可知，加入4g氢氧化钠溶液时产生的沉淀质量是0.145g，因此产生0.58g沉淀时消耗氢氧化钠溶液质量应该是16g，因此B点的值是：16+8=24，
故填：8；24．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．