Question

19．向如图所示的烧杯中先滴入两滴酚酞试液，然后在不断搅拌的情况下逐滴加入Ba（OH）₂溶液，直至过量．在这个过程中，请回答下列问题：
（1）烧杯中发生的化学反应方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，最早出现的现象是溶液中出现白色沉淀．
（2）当出现溶液刚变成红色并且搅拌后也不褪色的现象时，我们可以判断出加入的Ba（OH）₂的量对于烧杯中原有的硫酸来说属于过量（填“不足量”“正好反应”或“过量”），此时停止加入Ba（OH）₂溶液．
（3）停止加入Ba（OH）₂--溶液之后，--静置片刻，塑料小方块处于静止状态（塑料小方块不与溶液反应）．与滴加Ba（OH）₂溶液之前相比，塑料小方块浸入液体中的体积变大（填“变大”“变小”或“不变”）．理由是烧杯中原来的稀硫酸溶液的密度要大于停止加Ba（OH）₂溶液后的水[或极稀的Ba（OH）₂溶液]的密度．

Answer 1

分析 （1）根据稀硫酸与氢氧化钡反应的原理以及现象来分析；
（2）根据酸碱能否使酚酞试液变色来分析；
（3）根据反应结束后，液体的密度以及受到的浮力来分析．

解答 解：（1）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；溶液中出现白色沉淀；
（2）稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，而氢氧化钡溶液是一种碱，能使无色酚酞试液变红色，若溶液呈现红色，说明氢氧化钡溶液过量；故填：过量；
（3）因为原溶液是稀硫酸，反应后的溶液是水或非常稀的氢氧化钡溶液，密度变小，而物体受到的浮力不变，所以塑料小方块浸入液体中的体积变大．
故填：变大；烧杯中原来的稀硫酸溶液的密度要大于停止加Ba（OH）₂溶液后的水[或极稀的Ba（OH）₂溶液]的密度．

点评 本题考查了酸碱中和反应的原理、现象、以及物质受到的浮力与液体密度的关系等知识，掌握理化基本知识就能解决．