Question

7．已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作①的名称是：溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（2）过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）根据上述实验，可以确定该固体已变质（选填“已”或“未”）．
（4）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是完全除去碳酸钠．

Answer 1

分析 （1）根据每一步操作的目的判断操作的名称：①是将固体变成液体；  其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）根据过滤所需仪器分析解答；
（3）根据②中滴加稀盐酸可以判断有碳酸钠的存在，从而判断是否发生变质；
（4）NaOH固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应产生碳酸钠，为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；

解答 解：（1）①是将固体加水变成溶液，故操作是：溶解；
其中玻璃棒的作用是故操作是搅拌，加速溶解；
（2）过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；故答案为；已；
（4）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl₂溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠；
答案：
（1）溶解； 搅拌，加速溶解；   （2）烧杯；玻璃棒； （3）已； （4）完全除去碳酸钠；

点评 本题考查了氢氧化钠的变质及变质程度的检验，要注意二者的不同，在进行验证变质程度时，要注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性的干扰．