Question

4．某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，取6.5g锌粒放入烧杯中，向试管内加入50g的稀硫酸，调节天平至平衡（如图所示），然后将稀硫酸倒入烧杯中（试管放回），恰好完全反应，试根据上述实验信息，回答下列问题：
（1）充分反应后，托盘天平指针会偏右（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一）．
（2）如果将锌粒换成等质量的锌粉，该反应的速率将加快，（填“加快”、“减慢”、“不变”之一）理由是反应物接触面积越大，反应速率越快．
（3）充分反应后，生成氢气的质量是多少？（请写出计算过程）

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．                                
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：（1）充分反应后，锌和稀硫酸反应生成的氢气扩散到空气中，导致托盘天平指针会偏右．
故填：偏右．
（2）如果将锌粒换成等质量的锌粉，该反应的速率将加快，理由是反应物接触面积越大，反应速率越快．
故填：加快；反应物接触面积越大，反应速率越快．
（3）设生成氢气质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65             2
 6.5g          x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．