题目内容
3．已知草酸加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了检验草酸的分解产物设计如图所示的实验装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，完成下列问题：
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了水和二氧化碳．
（2）装置C发生的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）装置D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．
（4）如果观察到D中石灰水不变浑浊，E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊等现象时，证明草酸分解产生了一氧化碳．
分析 （1）无水硫酸铜是白色粉末，能和水反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）高温条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳．
解答 解：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）装置D的作用是：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，防止对检验一氧化碳产生干扰．
故填：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解产生了一氧化碳，则E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊，这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
故填：E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
如图所示．小烧杯乙中盛有浓盐酸．在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化．则烧杯丙中加入的溶液可能是B
8．
如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态，下列关于该反应的说法正确的是（ ）| A． | 甲、乙分子总数不变 | B． | 乙比甲原子总数减少 | ||
| C． | 甲的质量大于乙的质量 | D． | 该反应是化合反应 |
15．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开仪器a的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是分液漏斗．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开仪器a的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是分液漏斗．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成 | ||
| CaO2与H2O反应无Ca（OH）2 生成 |
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
12．
如图是A、B两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，依图回答：
①t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
②t1℃时，将A、B各m g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，
充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是A（填“A”或“B”）；
③t3℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为37.5%；
在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是增加溶剂；
④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？无法判断（填“是”、“否”或“无法判断”）．
⑤根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是AC．
A．t2℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同
B．t2℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同
C．t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A 析出的固体比B多
D．t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A、B所含的溶剂质量不变．
如图是A、B两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，依图回答：①t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
②t1℃时，将A、B各m g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，
充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是A（填“A”或“B”）；
③t3℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为37.5%；
在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是增加溶剂；
④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体A的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
⑤根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是AC．
A．t2℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同
B．t2℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同
C．t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A 析出的固体比B多
D．t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A、B所含的溶剂质量不变．
20．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD 中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 | |
| B． | 反应物A与B的质量比一定等于C与D是质量比 | |
| C． | 若A和C都是盐，则一定是复分解反应 | |
| D． | 若xgA与xgB反应生成C与D的质量之和不一定等于2xg |