题目内容
11．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．| 加入氯化钡溶液的质量/g | 20 | 40 | 80 |
| 生成沉淀的质量/g | 1.97 | 3.94 | 5.91 |
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：Ba的相对原子质量为137）
分析 （1）根据表中的数据分析碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀的质量，可求出碳酸钠的质量；
（2）根据氢氧化钠变质的反应，由碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量，再求出13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．
解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 5.91g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{5.91g}$
解得：x=3.18g
（2）设变质的氢氧化钠的质量为y
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
80 106
y 3.18g
$\frac{80}{106}=\frac{y}{3.18g}$
解得：y=2.4g
13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是：13.3g-3.18g+2.4g=12.52g
答：（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18g．
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52g
点评 要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
1．按要求完成下列表格：
| 物质名称（俗名） | 熟石灰 | 食盐 | |||
| 化学式 | NaOH | Na2CO3 | CaCO3 | ||
| 用途 | / | / |
2．金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱．
【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片．
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
实验现象记录表
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（具体见上表）．
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧．
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（元素符号表示）．
【反思与交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是镁和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制和收集．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱．
【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片．
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
实验现象记录表
| 金属 | 空气 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 |
| 铁 | - | √ | √ |
| 铜 | - | - | √ |
| 镁 | √ | √ | √ |
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧．
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（元素符号表示）．
【反思与交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是镁和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制和收集．
19．推理是化学学习的一种常用方法．以下推理过程正确的是（ ）
| A． | 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 | |
| B． | 铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气 | |
| C． | 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 | |
| D． | 含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素 |
16．2016 年 10 月 17 日，青海玉树藏族自治州杂多县发生 6.3 级地震．当地生产生活受到很 大影响，尤其是饮用水的污染和短缺．下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降
（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸．以上处理过程最合理的顺 序是（ ）
（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸．以上处理过程最合理的顺 序是（ ）
| A． | ③②①④ | B． | ③①②④ | C． | ③①④② | D． | ①③②④ |
3．预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒．二氧化氯消毒液能够 迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）． 某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到瓶上的标签如表所示．
求：
（1）这 1000 毫升二氧化氯消毒液的质量是1200克，其中含溶质二氧化氯960克．
（2）若将这 1000 毫升二氧化氯消毒液与 5000 克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点后一位）
（3）欲配制 30 千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二 氧化氯消毒液和多少千克水？
| 二氧化氯消毒液（ClO2）1000 毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 80% |
| 密度 相对分 子质量 | 1.2 克/厘米 3 |
| 67.5 | |
| 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 | |
（1）这 1000 毫升二氧化氯消毒液的质量是1200克，其中含溶质二氧化氯960克．
（2）若将这 1000 毫升二氧化氯消毒液与 5000 克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点后一位）
（3）欲配制 30 千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二 氧化氯消毒液和多少千克水？
20．有三瓶失去标签的白色固体，分别是 NaCl、Na2CO3和CaCO3 中的一种，小明为了区别它们，设计了下表实验，请你将下表中补充完整．
| 实验步骤 | 现象及结论 |
| 一、分别取少量3种样品于3支试管，加水 | a．一种样品不溶，则是（1）CaCO3． b．二种样品溶解，继续鉴别． |
| 二、取上述步骤b中两种溶液，分别加入 （2）稀盐酸． | c．（3）有气泡产生的是Na2CO3d．没有明显现象的是NaCl． |