Question

11．探究小组为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的含量，进行了如下实验（假设废水中溶质只含有硫酸）；取无色澄清的废水100.0g于烧杯中，向其中逐滴加入质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，用玻璃棒不断搅拌，当滴加到200g氢氧化钠溶液时，废水恰好呈中性．综合以上信息，请回答下列问题：
请计算废水中硫酸的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：设硫酸质量为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80              98
200g×0.4%  x
$\frac{80}{200g×0.4%}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
废水中硫酸的质量分数为：$\frac{0.98g}{100.0g}$×100%=0.98%，
答：废水中硫酸的质量分数为0.98%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．