“绿色化学要求物质回收或循环利用.反应物原子利用率为100%.且全部转化为产物.“三废必须先处理再排放.下列做法或反应符合“绿色化学要求的是 ( ) A．焚烧塑料以消除“白色污染 B．深埋含镉.汞的废旧电池 C．C3H4+2H2+2CO C5H8O2 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子利用率为100%，且全部转化为产物，“三废”必须先处理再排放。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是（　　）

A．焚烧塑料以消除“白色污染” B．深埋含镉、汞的废旧电池

C．C₃H₄＋2H₂＋2CO C₅H₈O₂

D．2KMnO4K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

答案 C

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全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

相关题目

下列有关饱和溶液的说法中,正确的是　(　　)

A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO₂）．取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO₂全部反应，其充分反应后（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）

（1）100g生氧剂生成氧气的质量；

（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．

甲醇(CH₃OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH₃OH+nO₂mCO₂+2CO+16H₂O。若反应生成3.6 g水,请计算:

(1)m的值是　　　　　。

(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)

学习中我们接触过胆矾，（化学式为CuSO₄·5H₂O），胆矾的相对分子质量为250。

（1）请你分析出胆矾相对分子质量的计算方法，并用该方法算出FeSO₄·7H₂O

的相对分子质量。

（2）铁是人类生命活动不可缺少的微量元素，正常人每天补充14mg左右的铁，其中大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂补充铁，计算每天约需要服用含FeSO₄·7H₂O片剂的质量。

温馨提示

胆矾（CuSO₄·5H₂O）的相对分子质量=64+(32+4×16)+5(2+16)

某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____（填“左”或“右”）偏转．该反应_______（填“遵守”或“不遵守”）

质量守恒定律．
反应后天平不平衡的原因是 __________________，发生反应的化学方程式为____________________________。请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒的原因是_____________________________________。

有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体．已知过氧化钾的化学式可表示为K₂O₂，则其中氧元素的化合价为　　．则过氧化钙的化学式为　　．若过氧化钾与水反应的方程式表示为2K₂O₂+2H₂O═4KOH+O₂↑，则过氧化钙与水的反应方程式　　．请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由：　　．

钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃）．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂，下列有关说法正确的是（　　）

　 A．钛酸亚铁中Ti显+3价

　 B．①式中“X”的化学式为FeCl₂

　 C．冶炼得到的单质Ti的质量与2FeTiO中Ti中Ti元素的质量相等

　 D．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂

如图所示，A、B、C、D、F分别是五种含有氧元素的单质或化合物，D、E是两种黑色固体，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．试推断：

（1）用化学式表示：C物质是　　，E物质是　　．

（2）D物质是（填化学式）　　，从物质类别上看D属于　　物，在上述反应中起　　作用．

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