题目内容

12．某农民在秋天整理自家夏天使用剩余的化肥（只有一种化肥剩余）时，发现分别装在标签为碳酸钾、硝酸铵、硝酸钠的编织袋中．为此化学实验小组设计了如下实验进行探究：用洁净的试管取样品．加人适量的水完全溶解后．液体的温度没有明显变化．滴加紫色的石蕊溶液变成蓝色．
（1）该化肥是K2CO3（写化学式）
（2）为了进一步测定化肥的主要成分（杂质溶于水，但不参加化学反应）的含量．他们完成下列实验．用浓盐酸来配置稀盐酸：将50mL浓盐酸稀释成10%的稀盐酸．他们需要取用的蒸馏水的质量是180g
（3）含量测定实验：他们取34.5g该样品放入烧杯中．然后慢慢地滴入稀盐酸．至不再产生气泡时刚好用去146g．
①写出发生反应的化学方程式K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
②根据题意列出求解参加反应的化肥主要成份质量（x）的比例式$\frac{138}{x}$=$\frac{73}{14.6g}$
③若向反应后所得到的溶液中加入14.55g水，则此时所得溶液的溶质的质量分数为23.7%．

分析 （1）根据滴加紫色的石蕊溶液变成蓝色，可以判断该溶液呈碱性，可以据此进行判断；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答；
（3）根据反应的化学方程式结合消耗的盐酸的质量可以完成解答．

解答 解：（1）用洁净的试管取样品．加人适量的水完全溶解后．液体的温度没有明显变化．滴加紫色的石蕊溶液变成蓝色，该化肥是K2CO3．
（2）设需要水的质量为x
50mL×1.2g/mL×40%=（50mL×1.2g/mL+x）×10%
解得：x=180g
（3）含量测定实验：他们取34.5g该样品放入烧杯中．然后慢慢地滴入稀盐酸．至不再产生气泡时刚好用去146g．
①稀盐酸和碳酸钾反应生成了氯化钾、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
②稀盐酸中氯化氢的质量为：146g×10%=14.6g
设碳酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y，则：
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138   73    149     44  
x    14.6g   y        z
  $\frac{138}{x}$=$\frac{73}{14.6g}$
$\frac{149}{y}$=$\frac{44}{z}$=$\frac{73}{14.6g}$
解得：y=29.8g  z=8.8g
③若向反应后所得到的溶液中加入14.55g水，则此时所得溶液的溶质的质量分数为：$\frac{29.8g}{100g+34.5g-8.8g}$×100%=23.7%
故答案为：（1）K2CO3；
（2）180g；
（3）①K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
②$\frac{138}{x}$=$\frac{73}{14.6g}$；
③23.7%．

点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．

练习册系列答案
相关题目
2．厨房中几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于物理变化的是（　　）
A．瓷碗：我被摔碎了B．煤气：我燃烧了C．菜刀：我生锈了D．食物：我腐烂了
3．某气体中可能含有CO、CO2、O2中的一种或多种．经测定，O元素的质量分数为60%，则该混合物中（　　）
A．一定有COB．一定有O2C．一定有CO2D．一定是CO、CO2
20．实验室配制50克5%的氯化钠溶液，现有①托盘天平  ②量筒（10ml，50ml，100ml）③药匙，根据要求填空．
（1）完成本实验还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）具体操作步骤可概括为计算、称量、溶解、装瓶贴签．
7．家用制氧机的工作原理如下：加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气．减压时，分子筛将所吸附的氮气排放．整个过程中，分子筛并不消耗．小明用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究．
实验Ⅰ：小明欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气．
【实验记录】
实验步骤实验现象反应的文字或符号表达式
取一只250mL的集气瓶，收集袋中气体．
放入红热木炭

体
用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中		木炭燃烧得更旺I
表中，I反应的文字或符号表达式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
【实验结论】收集的气体是纯净的氧气．
【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小明所带来的气体一定是纯净的氧气．该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100%．
实验Ⅱ：测定小明所带气体中氧气的含量．
同学们在老师的指导下设计了如右图所示装置，进行实验，并重复多次．
【实验记录】
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性/装置的气密性良好
②加入药品，将装置连接固定
/		/
③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和bA中水进入到B中，B中水的体积为200mL．收集200mL气体（由压强差引起的误差忽略不计）
④用凸透镜聚光引燃白磷燃烧，产生大量白烟/
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，
进行操作I		现象I小丽收集的气体不是纯净的氧气
表中，操作I是打开止水夹b；
现象I是B中部分水被吸入A中．
【数据记录】
实验次序12345
B中剩余水体积/mL10052495148
【数据处理】已知，在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去．小明所带气体中氧气的体积分数为80%．
【实验反思】
（1）这台制氧机制氧气的过程发生的变化属于“物理变化”．
（2）导致第1组数据产生较大误差的可能原因是白磷量不足．
17．用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，
进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：

（1）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是红磷的量不足等（任写一点）；若将硫代替红磷实验，是否能成功，为什么？不能，硫燃烧虽然消耗了氧气，但是生成了新的气体，瓶内压强并没有减少．
（2）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：实验结果更加准确．
4．如图是实验室制取气体时可能用到的一些装置，请回答下列问题：

（1）图中编号仪器的名称：①试管；
（2）若用装置B制取氧气，则反应原理为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；，实验时为获得平稳的气流，应该采取的操作为利用分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液滴入的速率；
（3）收集氧气时，不能选择装置D，其原因是刚出来的气体是空气．若用E装置收集氧气，判断氧气已收集满的方法为将带火星的木条置于集气瓶瓶口，木条复燃；
（4）若用A、C装置组合制取氧气，导管口刚冒出气泡时不宜收集，原因是刚出来的气体是空气．结束实验时，应该先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒吸使试管炸裂；
（5）医院里常用F装置给病人输氧气，连接氧气钢瓶的导管口应为a端（选填“a”或“b”）．
1．利用电解水实验可探究水的组成，通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端，负极产生的气体是氢气；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，此气体最重要的用途之一是供给呼吸和支持燃烧．
2．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）锶属于金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）锶元素的原子序数为38，相对原子质量为87.62．
（3）图2所表示的粒子的化学符号是Sr2+．
（4）它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是SrO．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网