Question

19．图1是实验室制取气体的常用装置．
（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是C（填字母，下同）；若要用A装置制取氧气反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；若用图2装置收集氢气，气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）装置B的气密性如何检查：将右边导管堵住，向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中存在一段稳定的水柱，说明装置气密性良好．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，控制反应速度，需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，据此进行分析解答．
实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口没有放一团棉花，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，据此进行分析解答．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，写出反应的化学方程式即可．
（3）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型；控制反应速度，需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，装置C添加注射器可逐滴滴加液体，达到控制反应速率的目的．
实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口没有放一团棉花，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
若用图2装置收集氢气，长导管是出水管，则气体应从a端通入．
（3）装置B的气密性的方法是将右边导管堵住，向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中存在一段稳定的水柱，说明装置气密性良好．
故答案为：（1）C；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；a；
（3）将右边导管堵住，向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中存在一段稳定的水柱，说明装置气密性良好．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．