题目内容

14．氢气可用于冶炼金属．工业冶炼钼的反应为：3H2+MoO3$\stackrel{高温}{→}$Mo+3H20，该反应的还原剂是（　　）
A．H2B．MoO3C．MoD．H2O

分析 根据在氧化反应中得氧的物质是还原剂，失氧的物质是氧化剂进行解答．

解答 解：在3H2+MoO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mo+3H20，反应中，氢气得到氧，属于还原剂，而三氧化钼失去氧，属于氧化剂．
故选：A．

点评 此题是一道反应类型的考查题，解题的关键是掌握还原剂的特征是得氧，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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4．建立“宏观-微观-符号”之间联系，是化学学科特有的思维方式．
（1）某化学反应的微观示意图如图1：

该反应的化学方程式是C+H2O（蒸汽）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）在氢氧化钠溶液中先滴加2滴酚酞试液后，再滴加稀盐酸至过量，其发生反应的微观示意图如图2所示，该实验中观察到现象是红色褪去．
（3）分析图2，酸和碱反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程．
5．如图①，②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图：
试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为11，画出它的原子结构示意图．
（2）A、B、C中有2种属于同种元素的粒子，它们是BC（选用A、B、C填写）．
（3）A和B两种粒子的最外层电子数都是7个，所以它们都易失去（填“得到”或“失去”）电子．
（4）化合物氯化钠是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
2．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图，该同学的实验步骤如下：
（1）将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记；
（2）组装仪器，检查装置的气密性；
（3）将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立刻伸入瓶内，塞紧橡皮塞；
（4）充分反应后，待集气瓶冷却，打开止水夹；请回答下列问题：
①该实验中红磷足量的目的是使空气中的氧气全部消耗完；红磷燃烧的现象是，产生大量白烟，放出大量的热，发出黄白色火焰．
②步骤（4）中打开止水夹后观察的现象是水沿导管进入集气瓶，最终进入的水约是$\frac{1}{5}$．
③若实验中进入集气瓶的水小于$\frac{1}{5}$，原因可能是：装置漏气；红磷量不足．（任写两点）
④不改变实验条件情况下，红磷不能（填‘能’或‘不能’）用硫代替．
⑤由本实验可以推测出氮气具有的性质是：氮气难溶于水．（任写一点）
⑥假若成年人一天吸进体内的氧气大约是8L，则成年人一天需要吸入体内约38L空气．
9．书写正确的化学方程式是（　　）
A．CaO+H20→Ca（OH）2B．C+2CuO$\stackrel{高温}{→}$Cu+CO2↑
C．H2CO3$\stackrel{△}{→}$H2O+CO2D．CaCO3→CaO+CO2↑
19．按如图所示进行实验，不能得出的结论是（　　）
A．氧气具有助燃性B．氧气密度比空气大
C．分子在不断运动D．氧气不易溶于水
6．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．煤炭燃烧B．海水晒盐C．粮食酿酒D．酸碱指示剂变色
3．A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答：
①10℃时，B物质的溶解度＞A物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
②将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为40g．
③70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液90g．
④60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值为33.33%或$\frac{1}{3}$．
⑤若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过60℃，用到的水量最好：略超过60g．
4．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．
（1）现有以下几种常见的物质二氧化碳、碳酸钙、二氧化硫、金刚石、甲烷，请选择合适物质并用他们的化学式填空：
①石灰石的主要成分CaCO3；
②会导致酸雨的是SO2；
③绿色植物进行光合作用吸收的是CO2；
④天然存在最硬的物质是C．
⑤2013年5月30日，中缅油气管道全线贯通，每年可输送天然气120亿立方米．天然气的主要成分是CH4．
（2）如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图．
①该反应的基本反应类型是化合反应．
②参加反应的两种物质的分子个数比是2：1或1：2．
③从该微观模拟图能得出的规律是化学反应前后，原子种类、数目不变．（只写一条）．

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