Question

实验室将12.5g含有杂质的石灰石，放入盛有100g足量的稀盐酸的烧杯中（杂质不与盐酸反应），充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量为108.1g．求：
（1）生成CO₂的质量为

 

g；
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）利用质量守恒定律，可由反应前后质量差求出放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，计算参加反应碳酸钙质量，从而求得石灰石中CaCO₃的质量分数；

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

，
x=10g
石灰石中CaCO₃的质量分数=

10g

12.5g

×100%=80%；
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为80%；

点评：根据质量守恒定律分析得反应放出二氧化碳的质量，此为解答本题的计算基础，体现出对问题的分析能力．