Question

Cu-Zn合金又称黄铜．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2g．试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量？
（2）该黄铜样品中铜的质量分数？
（3）原稀硫酸溶液中硫酸的质量？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）写出化学方程式并代入氢气的质量即可计算出锌的质量．
（2）由锌的质量即可计算出铜的质量，然后计算出铜的质量分数．
（3）根据锌的质量求出原稀硫酸溶液中硫酸的质量即可．

解答：（1）解：设样品中锌的质量为x，原稀硫酸溶液中硫酸的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.2g 

65

x

=

2

0.2g

得：x=6.5g
（2）铜的质量=10g-6.5g=3.5g，样品中铜的质量分数=

3.5g

10g

×100%═35%．
（3）

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
答：（1）样品中锌的质量为6.5g；（2）样品中铜的质量分数是35%；（3）原稀硫酸溶液中硫酸的质为9.8g．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．