Question

17．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50g，加入1gMnO₂，完全反应后称得剩余物的质量为49.4g．
计算：（1）反应中放出氧气的质量；   
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量，（二氧化锰只是催化剂，不参与反应）；
（2）根据过氧化氢分解反应的化学方程式和生成气体的质量，即可计算出实验中参加反应的过氧化氢的质量，进一步可求得过氧化氢溶液的质量分数．

解答 解：（1）放出0₂的质量为：50g+1g-49.4g=1.6g；
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
过氧化氢溶液的质量分数为$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：（1）反应中放出氧气的质量为3.4g；   
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数6.8%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，属于高频考点．