Question

4．小明在实验室发现一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定，取50g此过氧化氢溶液于烧杯中，加入少量的二氧化锰，并用天平称量烧杯及其中溶液的质量，记录数据如表：

反应时间/s	0	10	20	30	40
烧杯及其溶液的质量/g	90.2	88.1	85.2	83.8	83.8

请计算：（1）实验结束时共产生氧气的质量是6.4g．
       （2）此过氧化氢溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气；根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（3）根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量，进一步可求得该瓶溶液中溶质的质量分数．

解答 解：
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量，
则生成的气体的质量为：90.2g-83.8g=6.4g
（3）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               6.4g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{6.4g}$
x=13.6g
此过氧化氢溶液的溶质的质量分数=$\frac{13.6g}{50g}×$100%=27.2%
答案：
（1）6.4g；
（2）此过氧化氢溶液的溶质的质量分数为27.2%．

点评 在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．