题目内容

13．在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，接下来的操作正确的（　　）
A．B．C．D．

分析 先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，再进行振荡，利用手腕的力量振荡，根据正确的振荡方法选择答案．

解答 解：先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，再进行振荡，利用手腕的力量振荡，正确的振荡方法是C．
故选C．

点评 解答本题关键是熟悉实验基本操作，掌握实验的基本操作要领，防止错误操作造成实验失败．

练习册系列答案
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3．在不锈钢中加入一定比例的金属铬（Cr）能提高耐腐蚀能力，为了解金属铬与常见金属 铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，两同学进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr  Al   Cu     猜想二：Al    Cr   Cu    猜想三：Al、Cu、Cr；
【实验和探究】
（1）小王的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（均用砂纸打磨光亮）
实验步骤实验现象解释与结论
分别取3支试管，向其中加入相同质量（体积）相同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；
铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；
铜片无明显现象．		猜想二成立；
铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（2）小张的实验：只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4；
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法是：通过金属与酸反应比较（或：通过金属与盐溶液反应比较）．
4．小明在实验室发现一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定，取50g此过氧化氢溶液于烧杯中，加入少量的二氧化锰，并用天平称量烧杯及其中溶液的质量，记录数据如表：
 反应时间/s 0 10 20 30 40
 烧杯及其溶液的质量/g 90.288.1 85.2 83.8 83.8 
请计算：（1）实验结束时共产生氧气的质量是6.4g．
       （2）此过氧化氢溶液的溶质的质量分数．
1．水与人类的生产、生活密切相关．
（1）自然界中的水都不是纯水．水中的不溶物杂质可采用过滤的方法；水中的色素、异味可用活性炭吸附，检验硬水和软水可用肥皂水．
（2）水通电分解的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，由此证明水是由氢元素和氧元素 组成的．
8．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳．
（1）根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量．
（2）实验过程中，当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成6.6g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8g铁，还有一种铁的氧化物（铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色）．计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁．
18．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
5．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（　　）
A．H20   NaOH   HClB．H20    KOH     HCl
C．H20    NaOH    H2S04D．H20    KOH    H2S04
2．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大
3．下列关于铁的说法，正确的是（　　）
A．用水可以除去铁锈B．铁在潮湿空气中容易生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化D．铁部分锈蚀后没有回收价值

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