Question

2．某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物，将其依次进行以下操作：
（1）通过固体氢氧化钠，气体体积变小；
（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变为红色；
（3）通过无水硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；
（4）通过紫色石蕊试液，试液变为红色．由此分析推断原混合气体中，一定含有H₂和CO；可能含有CO₂或H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应，具有吸水性，能吸收水蒸气，进行粉判断．
（2）根据通过灼热的氧化铜，黑色粉末变为红色，说明存在还原性的气体，进行粉判断．
（3）根据无水硫酸铜粉末与水变蓝色，进行分析判断．
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析解答．

解答 解：（1）通过固体氢氧化钠，气体体积变小，则原混合气体找可能含有二氧化碳和水蒸气，因为固体氢氧化钠有吸水性，并且能与二氧化碳发生反应，是气体体积变小．
（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变为红色，说明原混合气体中可能含有氢气和一氧化碳，因为要使氧化铜变为铜，必须有还原性气体．
（3）通过无水硫酸铜粉末，粉末变为蓝色，说明原混合气体中一定含有氢气，理由是气体通过白色的无水硫酸铜粉末变蓝，证明气体中有水，但是在步骤（1）中，即使有水分被吸收了，则现在的水，只能说明混合气体通过（2）时产生了水，而与氧化铜反应产生了水，充分说明原气体中有氢气．
（4）通过紫色石蕊试液，试液变为红色，说明原混合气体中一定含有一氧化碳．因为能使紫色石蕊试液变红这里只能是二氧化碳，同样在步骤（1）中，即使原混合气体中有二氧化碳，也被氢氧化钠吸收了，那么这里存在二化碳，只能说明原混合气体中含有一氧化碳，它在步骤（2）中跟氧化铜反应时，产生了二氧化碳．
综上分析，故原混合气体中，一定含有H₂和CO；可能含有CO₂和H₂O中的一种或两种．
故答案为：H₂和CO；CO₂或H₂O．

点评 本题难度不是很大，熟练掌握一氧化碳、氢气、二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．