Question

晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)

(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是　　　　　　　。

Answer 1

（1）设6.0g石灰石中含有碳酸钙的质量为x。

     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

      100            44

       x             1.11×1.997

       100:44=x:1.11×1.997

        X=4.99g

     样品中碳酸钙的质量分数为：4.99/6.0×100%=83.2%

   答：（略）。

   （2）盐酸的质量。