Question

16．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
【实验1】取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图．试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为4.4g．
（2）该混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）该混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 由表中数据可知，第Ⅱ组反应中碳酸钠仍然过量，因此生成二氧化碳的质量是4.4g；
根据生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，根据沉淀的质量可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算该混合液中碳酸钠的质量分数和该混合液中氯化钠的质量分数．

解答 解：（1）实验1中，第二组数据m为4.4g．
故填：4.4．
（2）解：设50g混合液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，
分析数据可知，50g混合液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117  44
 x           y   5.5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{5.5g}$，
x=13.25g，y=14.63g，
混合液中碳酸钠的质量分数为：$\frac{13.25g}{50g}$×100%=26.5%，
答：混合液中碳酸钠的质量分数为26.5%．
（3）设生成57.4g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z，
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，
58.5       143.5
 z         57.4g
$\frac{58.5}{z}$=$\frac{143.5}{57.4g}$，
z=23.4g，
该混合液中氯化钠的质量为：23.4g-14.63g=8.77g，
该混合液中氯化钠的质量分数为：$\frac{8.77g}{50g}$×100%=17.5%，
答：该混合液中氯化钠的质量分数为17.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析表中数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．