题目内容

2．久置的苛性钠溶液易发生变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．如果要检验苛性钠溶液是否变质，可取出少量溶液于试管，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则证明已经变质．此反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 氢氧化钠溶液在空气中久置能吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠．所以在检验是否变质时只要检验是否有碳酸根就行了．加盐酸有气泡，说明变质．书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．

解答 解：氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠．因有碳酸根，所以在检验是否变质时，滴加盐酸有气泡冒出，则说明氢氧化钠变质．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀盐酸；气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 检验氢氧化钠是否变质时，只需滴加盐酸观察是否有气泡冒出，无需再检验气体是否是二氧化碳．

练习册系列答案
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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液

B. t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙

C. t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙

D. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
13．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，
能观察到的现象有：
（1）生铁表面有气泡产生；
（2）溶液逐渐由无色变为浅绿色；
（3）完全反应后烧杯底部有黑色固体出现．请写出有关化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
10．能源和环境已经成为人们日益关注的问题．
（1）目前利用最多的是煤、石油和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中SO2（填化学式）溶于水会导致酸雨．
（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是AB．
A．氢气的贮存困难  B．获得氢气的成本高  C．制备氢气的原料偏少  D．氢气燃烧的热值不高
（3）氢气作燃料有无毒、热值高、无污染等优点．在催化剂、光照条件下，水分解得到氢能源，该方法的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{太阳能}}{催化剂}$2H2↑+O2↑．
（4）为解决化石能源面临枯竭和环保问题而利用了新能源的是AB．
A．风力发电         B．太阳能飞机     C．海上采油
（5）奥运会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A物质在B物质中充分燃烧，发生反应  A+5B$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3C+4D （微观示意图如表所示）．
物质ABCD
分子示意图？
①上述化学反应中提供氧，具有氧化性的物质是O2（填化学式）；
②A物质所含各元素间的质量比为9：2．
17．如图为煤炉结构示意图，含有杂质硫的煤在煤炉里燃烧，发生了多个化学反应，请写出5个反应的化学方程式：
（1）2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO（2）C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（3）2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（4）C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（5）S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
其中一个反应与众不同，这个反应是C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（填序号），不同点是没有氧气参加反应．
7．生活中我们常常会接触到食盐水、蔗糖水、自来水、井水（硬水），它们都是无色透明的，请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开．（写出实验步骤、现象、结论）
实验步骤：分别取样，尝味道，鉴别出食盐水和蔗糖水；余下两种水，再分别取样，加入等量肥皂水，振荡
现象：一种水是甜的，一种水是咸的，另外两种无味的水加入等量肥皂水后，振荡，一种产生较多泡沫，另外一种产生较少泡沫
结论：甜的是蔗糖水，咸的是食盐水，能和肥皂水产生较多泡沫的是自来水，较少泡沫的是井水．
14．某化学兴趣活动小组的同学作了以下两个探究实验：
 试液编号药品 甲 乙 丙 丁
 大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状
 盐酸（过量） wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 wg，稀盐酸 wg，浓盐酸
（1）探究影响化学反应速率的因素：在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
①实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验乙（选填实验编号）进行对照实验．
③若要研究反应物的接触面积对反应速率的影响，可选择实验甲与实验丙（选填实验编号）进行对照实验．
④化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，试从微观角度解释“反应物的接触面积越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
⑤乙和丁相比较，产生气体的速率较快的是丁，完全反应后，产生二氧化碳的质量相等（填“相等”或“不等”）．
⑥若要选择了这组药品制取二氧化碳，为了能得到较平稳的气流，应选择如图装置中的B（填“A”或“B”），理由是分液漏斗可以控制盐酸加入的速率，从而控制反应的速率．由于浓盐酸具有强烈的挥发性，会导致收集到的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，可将产生的二氧化碳依次通过下列装置C、D．（温馨提示：①浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；②二氧化碳不与饱和NaHCO3溶液反应，氯化氢可与之反应，相应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）

（2）探究二氧化碳与氢氧化钠的反应．
通过查阅资料可知：①氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似，其水溶液也能与二氧化碳反应．②通常情况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，相应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，某同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液，无明显现象，模仿二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
对于无明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或生成物的存在来证明发生了化学反应，某同学根据这个原则设计了三个实验方案验证二氧化碳确与氢氧化钠溶液发生了化学反应．
 方案编号 方案 实验现象 结论
 一  A、B瓶均无明显现象 二氧化碳确与氢氧化钠反应了
 二
 加入NaOH溶液后，盖好瓶盖，振荡		 塑料瓶变瘪 二氧化碳确与氢氧化钠反应了
 三 往二氧化碳和氢氧化钠溶液作用后的液体中加入稀盐酸 有气泡产生 二氧化碳确与氢氧化钠反应了
其中方案二（写出方案编号）不能证明二氧化碳确与氢氧化钠反应了，理由是二氧化碳能够溶于水，导致塑料瓶中压强减小，从而导致塑料瓶变瘪．
11．煤气是无色无味的气体，为了使人们警觉，通常在其中加入少量的特殊臭味的硫醇．某居民回家后，闻到屋内充满了煤气味，他立即去厨房检查煤气开关，当他旋转灶台上的开关时，自动打火机进出的火花，引起了一场剧烈的爆炸．如果是你，当闻到煤气味后，首先应该做的是什么？如果天色已晚可否开灯检查？为什么？
12．振荡试管的正确操作是（　　）
A．用手紧握试管上下晃动B．用手指拿住试管用腕摆动
C．用拇指堵住试管口上下晃动D．用手紧握试管用臂摆动

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