题目内容
为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。测得数据如下表：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
所取石灰石样品质量／g | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
加入盐酸的质量／g | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
剩余固体的质量／g | 6.0 | 4.0 | 2.0 | 2.0 |
请回答：
⑴ 样品中碳酸钙的质量分数是_______；
⑵10.0 g样品与45.0 g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余_______(填“是”或“否”)；
⑶10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳_____克?(写出计算过程，计算结果精确到0.1 g)
(可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40)
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
| I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）画出16号元素的原子结构示意图_______，其阴离子符号是_____，其相对原子质量___。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，从原子结构示意图分析其规律可知，每一周期元素原子的_____________ 相同。
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易________（填“得到”或“失去”）电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为________。第11号元素与第17号元素能组成化合物，构成该物质的微粒是____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__________（填标号）。
a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：（温馨提示:造成酸雨的主要物质是NO2和SO2）
城市 | 北京 | 天津 | 上海 | 重庆 | 贵阳 |
污染指数 | 93 | 85 | 72 | 120 | 25 |
首要污染物 | 可吸入颗粒物 | 可吸入颗粒物 | NO2 | SO2 | 可吸入颗粒物 |
空气质量级别 | Ⅱ | Ⅱ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅰ |
（1）下列选项中属于空气污染物的是__________（填序号）。
a.一氧化碳 b.二氧化碳 c.稀有气体 d.氧气
（2）表中最容易出现酸雨的城市是___________；为减少该城市酸雨的产生，可采取的措施是___________（填序号）。
①少用煤作燃料 ②采用燃料脱硫技术 ③把煤块加工成煤粉 ④开发新能源
（3）控制汽车尾气对空气造成污染的方法有___________。
①积极植树造林 ②多采用私家车方式出行 ③对汽车加装尾气处理装置④出门戴口罩⑤实行汽车单双号限行
