题目内容

3．根据初中所学的知识并结合如图1的仪器回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：a锥形瓶；f长颈漏斗．
（2）实验室选取d、e、h三种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室制取并收集二氧化碳时，若选用仪器b、g，则还需选用上述仪器中的fe（填序号）．检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是石灰石，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满．
（5）若用图2装置来作为制二氧化碳的发生装置，图中的燃烧匙为铁制，且可上下移动，实验前检查装置气密性良好．则该装置的主要优点是控制反应的进行、节约药品；但有同学指出用该装置制得的二氧化碳将不纯，其原因是铁能与盐酸反应生成氢气．

分析 （1）熟悉常用仪器的名称和用途；
（2）根据选取的仪器组装的装置分析制取氧气的原理，根据原理写出反应的方程式；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，分析装置，选择仪器组成装置，向装置中加入固液时，应先加入固体后加入液体，根据反应写出方程式；
（4）根据二氧化碳的性质分析验满的方法；
（5）根据装置的优点进行分析解答即可．

解答 解：（1）据图可以知道，仪器的名称：a是锥形瓶，f是长颈漏斗，故填：锥形瓶，长颈漏斗；
（2）实验室选取d、e、h三种仪器制取氧气，由仪器组成的装置可知反应物的状态属于固液反应，可用过氧化氢制取氧气，反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）制取二氧化碳时，如选用了仪器b、g 外，还需选择上述仪器中的fe，检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是石灰石，后加入的药品是稀盐酸；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：fe，石灰石，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）由于二氧化碳不支持燃烧，所以，检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满．
（5）该装置能控制反应的进行，节约药品，但是由于燃烧匙是用铁制的，会与盐酸反应生成氢气而导致收集的二氧化碳不纯，故填：控制反应的进行、节约药品，铁能与盐酸反应生成氢气．

点评 本题主要考查实验室制取气体的方法、装置和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

练习册系列答案
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13．图为电解水的装置，据实验的有关现象回答：
①A为电源的负极，B为电源的正 极（填正或负），C、D两试管内产生气体的体积比为2：1   D管中气体的检验方法是用带火星的木条检验如出现木条复燃证明是O2．（填化学式）
②电解水时向水中加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性．
③如D管中气体的密度是C管中气体密度的16倍，则C管中气体与D管中气体的质量比为1：8．
④由实验得出水是由氢、氧两种元素组成的，进一步研究表明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子　构成的．
14．蔗糖是储藏在甘蔗、甜菜中的糖，其化学式为C12H22O11．下列有关蔗糖的叙述中，正确的是（　　）
A．蔗糖中碳元素的质量分数为50%
B．蔗糖的相对分子质量为180
C．蔗糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1
D．蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比是12：22：11
11．写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）．
（2）实验室制氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（置换反应）．
（3）硝酸铜受热分解生成黑色固体、红棕色的二氧化氮气体和氧气2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑（分解反应）．
18．某Na2CO3样品中混有少量NaCl，为测定该Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如图所示）．

[实验原理]Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的CO2的质量，即可求得原样品中Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3在样品中的质量分数．
[实验步骤]
①如图连接装置（管口a、b、c暂不连接），并加入所需药品．
②称量并记录装置D的质量（m1）．（称量时注意封闭此装置）
③挤压空气气囊，持续约1分钟．
④连接管口a、b、c．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞．
⑥挤压空气气囊，持续约1分钟．
⑦称量并记录装置D的质量（m2）．（称量时注意封闭此装置）
⑧计算．
请填空回答下列问题：
（1）步骤③操作的作用是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；步骤⑥操作的作用是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入D中．
（2）若所取Na2CO3样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）45.8mL（精确到0.1）．若m1为51.20g，m2为53.18g，则样品中Na2CO3的质量分数为90%．
8．完成下列反应方程式，并注明反应的基本类型
（1）工业上制取二氧化碳CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑（分解反应）
（2）实验室制取氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（置换反应）
（3）一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
15．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：
甲 CO2 H2O；             乙 CO  H2O；
丙 NH3CO2 H2O；         丁 CO2 CO  H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【反思与交流】为避免CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．
12．（1）在有关水净化的探究活动中，小新将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一段时间后，下一步小新应进行的操作是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）说明下列事实：
①热胀冷缩现象，说明分子分子间有间隔 的性质；
②堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，原理是降温到着火点以下．
（3）工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN2$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si3N4；则a、b的数值分别为a=3、b=2．
13．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（　　）
A．发生煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
B．掏空沼气池前进行灯火实验
C．点燃木条检查液化石油气是否泄漏
D．到小煤窑里挖煤用火把照明

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