Question

17．某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液；②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．下列分析中，正确的是（　　）

• A． 一定不含有硫酸铜，可能含有碳酸钙
• B． 杂质一定含有硫酸钠
• C． 若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠
• D． 不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于酸的氯化银沉淀，
取该样品溶于水，得无色溶液，说明不存在沉淀和有颜色的物质，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，又因为样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能含有氯化钙；向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银；所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠；取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能确定是否含有氯化钠，因为前面加入了过量的氯化钡，所以
A、取该样品溶于水，得无色溶液，所以杂质一定不含硫酸铜和碳酸钙，故A错误；
B、步骤②中加入氯化钡会生成不溶于酸的沉淀，所以杂质中一定含有硫酸钠，故B正确；
C、若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该白色沉淀是氯化银沉淀，所以说明含有氯化钠，故C正确；
D、不纯的碳酸钠固体样品中一定含有碳酸钠，取该样品溶于水，得无色溶液，说明不能产生沉淀，所以其中一定不含有氯化钙，故D错误．
故选：BC．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．