题目内容
8．
向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反过应程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应先有沉淀后有气体，故不遵循质量守恒定律 | |
| B． | PF段有沉淀生成，溶液的PH保持不变约为7 | |
| C． | F点处溶液中的溶质有氯化钠、碳酸钠 | |
| D． | OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
分析 根据反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．
解答 解：A、通过分析题中的反应原理可知，该反应先有气体后有沉淀，遵循质量守恒定律，故A错误；
B、PF段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成，溶液的pH保持不变约为7，故B正确；
C、F点处溶液中的溶质有氯化钠，故C错误；
D、OE发生反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故D正确．
故选：BD．
点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
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16．有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
| A． | 空气是一种宝贵的资源，工业上可以用分离液态空气的方法制氧气 | |
| B． | 空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 | |
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如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
13．下列除去杂质的方法错误的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | MnO2（KCl） | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| B | CaO（CaCO3） | 高温煅烧至固体质量不再改变 |
| C | NaOH溶液（Na2CO3） | 滴加适量氯化钙溶液、过滤 |
| D | N2（O2） | 通过灼热的足量的铜网 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液；②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．下列分析中，正确的是（ ）
| A． | 一定不含有硫酸铜，可能含有碳酸钙 | |
| B． | 杂质一定含有硫酸钠 | |
| C． | 若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠 | |
| D． | 不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 |
18．将下列物质加入到足量的水中，充分搅棒后，属于溶液的是 （ ）
| A． | 味精 | B． | 泥沙 | C． | 植物油 | D． | 冰块 |