Question

18．某校兴趣小组的同学在实验室中完成制取氧气的实验，他们取80g过氧化氢溶液和5g二氧化锰混合放入锥形瓶中，并在不同时刻测定锥形瓶内剩余物体的质量，如表：

反应时间/min	T1	T2	T3	T4	T5
剩余物质/g	80.0	79.2	78.8	78.6	78.6

根据表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应时生成氧气的质量是6.4g．
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少克？

Answer 1

分析 （1）欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量．

解答 解：
（1）由表中的数据情况可知当反应到T₄时过氧化氢已经完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=80g+5-78.6g=6.4g；
（2）设：生成6.4g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               6.4g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{6.4g}$
x=13.6g
答案：
（1）6.4；
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是13.6g．

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．