Question

多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS0₄是一种常见的盐，请回答：

（1）CuS0₄溶液显酸性，其pH　　　　　　7（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）CuS0₄可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为　　　　　　（填化学式，下同）、碱为　　　　　　．

（3）CuS0₄作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：　　　　　　．

（4）CuSO₄作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为　　　　　　．

Answer 1

考点：

盐的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

常见的盐 化学肥料．

分析：

（1）根据CuS0₄溶液显酸性，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．

（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析解答．

（3）CuS0₄作为反应物，结合硫酸铜的化学性质，进行分析解答．

（4）根据题意，CuSO₄作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可．

为：

解答：

解：（1）CuS0₄溶液显酸性，其pH＜7．

（2）CuS0₄可以看成是中和反应的产物，则其对应的酸为硫酸，对应的碱为氢氧化铜，其化学式分别是H₂SO₄、Cu（OH）₂．

（3）CuS0₄作为反应物，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，符合A+B→C+D，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．

（4）CuSO₄作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑．

故答案为：（1）＜；（2）H₂SO₄、Cu（OH）₂；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；（4）2H₂O₂2H₂O+O₂↑．

点评：

本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键．