题目内容
4．
请用所学化学知识解释下列原理．（1）实验室用盐酸制取的二氧化碳常有刺激性气体，是因为盐酸具有挥发性．
（2）用化学方程式表示：用石灰石、水、纯碱制取烧碱的原理．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）小林同学在复习金属的化学性质时，归纳出了金属与其它物质间相互反应的关系图（图中一表示相连的两种物质能发生反应）．
①若X是与其他两种不同类别的化合物，则X可能是HCl；
②根据图所示的物质间的关系，写出其中任意两个化学反应的化学方程式：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，2Zn+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO．
分析 （1）根据盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳常有混有氯化氢气体进行分析；
（2）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（3）根据金属会与氧气、盐、酸等物质发生反应，锌和氧气反应生成氧化锌，金属和酸反应生成盐和水进行分析．
解答 解：（1）盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳常有混有氯化氢气体而具有刺激性气味；
（2）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）金属会与氧气、盐、酸等物质发生反应，所以X可能是盐酸，锌和氧气反应生成氧化锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，2Zn+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO．
故答案为：（1）挥发；
（2）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）HCl，2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，2Zn+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO．
点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．
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12．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，摇匀，所得溶液体积是多少毫升？（结果保留一位小数）
| 溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，摇匀，所得溶液体积是多少毫升？（结果保留一位小数）
19．下列反应既是复分解反应，又是中和反应的是（ ）
| A． | BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl | B． | Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O | ||
| C． | CuO+H2SO4=CuSO4+H2O | D． | SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O |
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6．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（ ）
| A． | AgNO3溶液 | B． | 紫色石蕊溶液 | C． | Fe | D． | BaCl2溶液 |