Question

3．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．
（1）写出一定发生的反应的化学方程式Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；
（2）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则B中一定含有Mg（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根据四种金属活动性强弱关系镁＞锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸镁反应，因此，滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有锌，据此分析．

解答 解：四种金属活动性强弱关系镁＞锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸镁反应，因此，滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有剩余的锌，因此滤液只含有硝酸镁和硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜；
故填：（1）Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂  （2）Mg（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．

点评 本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力，依据活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．