题目内容
17．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中MgO的质量是（ ）| A． | 4.8g | B． | 4g | C． | 2.4g | D． | 1.6g |
分析 根据溶质为硫酸镁，然后根据硫酸镁的质量为24g可求出混合物中镁的质量，根据混合物与混合物中镁的质量差可求出氧元素的质量，进而求出氧化镁的质量．
解答 解：所得溶液中溶质是硫酸镁，24g硫酸镁中含有镁的质量为：24g×$\frac{24}{24+32+16×4}$=4.8g；硫酸镁中的镁全部来自Mg和MgO的混合物，故混合物中含有氧元素的质量为：6.4g-4.8g=1.6g；含有1.6g氧元素的氧化镁的质量为：1.6g÷$\frac{16}{24+16}$=4g；
故选B
点评 本题主要考查了元素守恒，以及化合物中元素的质量分数公式的应用．
练习册系列答案
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8．90g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合液，蒸发得到378g硫酸盐固体，则反应生成的氢气质量为（ ）
| A． | 4.0g | B． | 4.8g | C． | 5.6g | D． | 6．Og |
12．下列有关水的说法中正确的是（ ）
| A． | 硬水和软水可以用石蕊试液来区分 | |
| B． | 常用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水 | |
| C． | 水变成水蒸气时体积增大是因为水分子体积变大 | |
| D． | 所有溶液中的溶剂均为水 |
A、B、C、D分别为二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，它们之间的反应关系如图．图中“-”表示两种物质可相互反应．则：
9．
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 40℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲 | |
| B． | 将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 | |
| C． | 20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 | |
| D． | 40℃时，将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 |
6．
如图是a、b、c三种物质物质的溶解的曲线，下列分析不正确的是（ ）
如图是a、b、c三种物质物质的溶解的曲线，下列分析不正确的是（ ）| A． | t1℃时ac两种物质的溶解度相等 | |
| B． | t2℃时，将25ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的饱和溶液 | |
| C． | 将t2℃时a．b．c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c | |
| D． | 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 |
