题目内容

2．根据所学知识并结合图所示装置回答下列问题：

（1）图中标有①、②的仪器名称：①试管  ②长颈漏斗
（2）写出一个实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室用B装置制取氧气时，加药品时锥形瓶中应先加入二氧化锰，实验后可回收重复使用的药品是二氧化锰．
（4）实验室用稀盐酸与大理石制取CO2可选用BC装置组合，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，检验CO2的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（3）根据实验室用B装置制取氧气时，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，加药品时锥形瓶中应先加入二氧化锰，二氧化锰是该反应的催化剂，可以重复使用进行分析；
（4）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）实验室用B装置制取氧气时，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，加药品时锥形瓶中应先加入二氧化锰，二氧化锰是该反应的催化剂，可以重复使用；
（4）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以可选用BC装置组合，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓．
故答案为：（1）试管，长颈漏斗；
（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）二氧化锰，二氧化锰；
（4）BC，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
相关题目
12．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是（　　）
选项操作或现象分子的特性
A给篮球充气分子间有间隔
B在花园里可闻到花的香味分子是运动的
C100ml酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的
D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可再分的
A．AB．BC．CD．D
13．根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是集气瓶，图F实验的目的是检查装置的气密性．
（2）实验室用双氧水制取氧气的化学反应的表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用符号表达式表示），所选用的发生装置是A（填字母序号，下同）若要制取较干燥的氧气，收集装置是D，若要控制反应速率，得到平稳的氧气流，则需要做的改动是将长颈漏斗换为分液漏斗．
（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是带火星的木条平放在集气瓶口，若复燃证明氧气已满．
（4）用图G所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．若要用如图装置收集氢气，氢气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（5）潜艇在水下作业需要的氧气可通过化学反应“Na2O2+CO2→Na2CO3+O2”来获得，试说出此反应制取氧气的优点．（说出两点即可）
（6）Na2O2  名称为过氧化钠，这种物质由钠元素  和氧元素 组成，这两种元素的原子个数比为1：1，质量比为23：16，其中氧元素的质量分数为41%．（无需写计算过程）
（7）试计算78g  Na2O2  中所含氧元素的质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等．（请写出计算过程）
10．“达菲”是目前国际上公认的治疗甲型H1N1流感的首选药物之一．它的主要成分是莽草酸，其化学式为C7H10O5，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
A．莽草酸是一种氧化物
B．莽草酸中氢、氧元素的质量比为1：8
C．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子
D．莽草酸中氧元素质量分数最大
17．把8g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是107.8g．（反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）根据质量守恒定律，反应后生成的氢气质量是0.2g．
（2）求锌片中锌的质量分数．
7．“水是生命之源”这句话不仅说明水是一种重要的营养素，还告诉我们水可以溶解许多种物质，供给生命需要．小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图现象．
（1）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是：蔗糖分子和水分子之间有一定的间隔
（2）放在热水中，溶解速度加快的微观解释是：获得能量，分子运动速度加快
（3）但水中溶解有不同的物质会对生命活动产生不同的影响．如鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶有①①氧气 ②氧元素 ③氧分子（填序号）．
（4）自然界的水都不是纯水，通常净化水的操作有 ①静置 ②吸附 ③过滤 ④蒸馏等；由河水生产成自来水，依次需要经过的步骤是（填序号）①②③④．
14．同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了图1实验：

写出下列的两个方程式：
?A中的反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
?B中的反应K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
【挖掘实质】图2是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，向无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，变为红色．
（1）溶液中的白色沉淀一定是硫酸钡，理由是无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸
（2）废液中一定不含有的离子是OH-和CO32-
（3）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证
溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论
?①可能含有Ba2+②取滤液滴加硫酸钠溶液现象明显含有该离子
11．化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题．物质的性质在很大程度上决定其用途，请选出适当的物质的化学式填空．
①沼气的主要成分是CH4；
②五谷杂粮酿制而成的可再生性能源C2H5OH；
③能用于人工降雨的是CO2；
④能形成酸雨的有害气体SO2或NO2．
12．如图所示图中实验仪器分别或经组合可进行多项常见化学实验．
（1）若需要配制500g 质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种试验．配制该溶液时，必须用到图中仪器C和（选填仪器字母代号）E，还需要图中没有的仪器药匙、胶头滴管以及玻璃棒、天平．
（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgCl2．进行粗盐提纯实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：漏斗和玻璃棒．过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还有少量的氢氧化钠和碳酸钠．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网