根据如图回答问题．(1)实验仪器a的名称是集气瓶.图F实验的目的是检查装置的气密性．(2)实验室用双氧水制取氧气的化学反应的表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.所选用的发生装置是A若要制取较干燥的氧气.收集装置是D.若要控制反应速率.得到平稳的氧气流.则需要做的改动是将长颈漏斗换为分液漏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是集气瓶，图F实验的目的是检查装置的气密性．
（2）实验室用双氧水制取氧气的化学反应的表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用符号表达式表示），所选用的发生装置是A（填字母序号，下同）若要制取较干燥的氧气，收集装置是D，若要控制反应速率，得到平稳的氧气流，则需要做的改动是将长颈漏斗换为分液漏斗．
（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是带火星的木条平放在集气瓶口，若复燃证明氧气已满．
（4）用图G所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．若要用如图装置收集氢气，氢气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（5）潜艇在水下作业需要的氧气可通过化学反应“Na₂O₂+CO₂→Na₂CO₃+O₂”来获得，试说出此反应制取氧气的优点．（说出两点即可）
（6）Na₂O₂ 名称为过氧化钠，这种物质由钠元素和氧元素组成，这两种元素的原子个数比为1：1，质量比为23：16，其中氧元素的质量分数为41%．（无需写计算过程）
（7）试计算78g Na₂O₂ 中所含氧元素的质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等．（请写出计算过程）

分析（1）根据常见仪器的名称以及检查气密性的方法来分析；
（2）根据实验装置的特点来分析；
（3）根据氧气的性质分析，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口；
（4）根据氧气、氢气和水的密度分析用从哪端导入；
（5）根据在潜水艇中制氧气，装置肯定要简单，反应物和生成物也要利于潜水艇的环境，最好是能够循环利用解答；
（6）根据物质的化学式进行分析计算即可；
（7）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数，利用元素质量分数求出一定物质中元素质量．

解答解：（1）实验仪器a是集气瓶，图F实验的目的是检查装置的气密性；故填：集气瓶；检查装置的气密性；
（2）实验室用双氧水制取氧气的化学反应的表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；属于固液在常温下反应，所选用的发生装置是A；若要制取较干燥的氧气，应用向上排空气法收集，若要控制反应速率，得到平稳的氧气流，则需要做的改动是将长颈漏斗换为分液漏斗；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；A；D；将长颈漏斗换为分液漏斗；
（3）氧气能使带火星的木条复燃，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口．
故答案是：带火星的木条平放在集气瓶口，若复燃证明氧气已满；
（4）用图G所示装置收集氧气，氧气应从a端导入．若要用如图装置收集氢气，氢气应从a端导入，故填：a；
（5）用过氧化钠和二氧化碳制取氧气，优点是①不需加热或通电；②能将呼出的二氧化碳转化为氧气．
故填：①不需加热或通电；②能将呼出的二氧化碳转化为氧气；
（6）Na₂O₂  由钠元素和氧元素组成，这两种元素的原子个数比为1：1，过氧化钠中钠、氧两种元素的质量比为：（23×2）：（16×2）═46：32=23：16；其中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{16×2+23×2}$×100%=41%，故填：钠元素；氧元素；1：1；23：16；41%；
（7）试计算78g  Na₂O₂  中所含氧元素的质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等．（请写出计算过（6）①用过氧化钠和二氧化碳制取氧气，优点是①不需加热或通电；②能将呼出的二氧化碳转化为氧气．故填：操作简单，无需加热，安全环保；
②设78克过氧化钠与质量为y的过氧化氢中所含氧元素的质量相等，则：
78g×$\frac{16×2}{78}$=y×$\frac{16×2}{16×2+2}$
解得：y=34g
答：78g  Na₂O₂  中所含氧元素的质量与34克过氧化氢中所含氧元素的质量相等．