Question

16．现有FeCl₂和CuCl₂的混合溶液．
（1）加入过量的下列哪种物质可将Cu置换出来A
A．铁     B．铜     C．银
（2）将（1）中反应后的溶液过滤，洗涤干燥得到混合金属28g，在混合金属中加入足量的稀盐酸，反应得到氢气0.1g，求混合金属中Cu的质量分数（根据化学方程式计算）
（3）某同学认为该实验还可以用其他方法测出金属混合物中Cu的质量分数，请写出要测量的量：直接称量洗涤干燥后的固体．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动顺序分析判断；
（2）由于题目给出了生成氢气的质量，而在混合物中只有铁和盐酸反应得到氢气，所以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算铁的质量，进而得到铜的制了，求算其质量分数；
（3）测定固体的体积也比测定气体的质量误差小，操作简便．

解答 解：
（1）根据金属活动顺序，三种金属活动顺序由强到弱为铁铜银，所以可以置换铜的金属为铁，故选A；
（2）设混合物中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                         2
x                         0.1g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.1g}$
x=2.8g
则混合金属中Cu的质量分数为$\frac{28g-2.8g}{28g}$×100%=90%
（3）由于是充分反应，所以最后的固体就是铜，所以可以洗涤干燥后直接称量，在实验中测量固体的质量要比测量气体的质量，操作简便，误差小．
故答案为：
（1）A；
（2）设混合物中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                         2
x                         0.1g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.1g}$
x=2.8g
则混合金属中Cu的质量分数为$\frac{28g-2.8g}{28g}$×100%=90%
（3）直接称量洗涤干燥后的固体．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．