Question

15．化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为CaCO₃．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想1：NaCl、HCl；
猜想2：NaCl、CaCl₂；
猜想3：NaCl、NaOH；
猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
【交流讨论】经过讨论，大家一致认为猜想1一定不合理，理由是如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀．
【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确．
实验2：（填写如表）

实验操作	先向滤液中加入 足量的氯化钙溶液	然后再向滤液中滴加酚酞溶液
实验现象	产生白色沉淀	酚酞试液变红色
实验结论	猜想4正确

【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．

Answer 1

分析 大理石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．

解答 解：A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，反应生成的二氧化碳进入B中，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，A中的液体进入B中，观察到装置B中出现白色沉淀，说明反应生成的氯化钙和反应生成的碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，碳酸钙的化学式为 CaCO₃．
故填：CaCO₃．
【交流讨论】
经过讨论，大家一致认为猜想1一定不合理，理由是如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀．
故填：1；如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀．
【实验探究】
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙，则猜想2不正确．
故填：2．
实验2：先向滤液中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，然后再向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想4正确，实验过程如下表所示：

实验操作	先向滤液中加入足量的氯化钙溶液	然后再向滤液中滴加酚酞溶液
实验现象	产生白色沉淀	酚酞试液变红色
实验结论	猜想4正确

【反思评价】
探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．
故填：反应物是否过量．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．