题目内容

18．在①碳循环②氧循环③水的天然循环三种循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．③

分析 根据已有的知识进行分析解答，原子重新组合则是发生的化学变化，据此解答．

解答 解：①碳循环的过程是化学变化，一定需要原子重新组合，②氧循环是化学变化，一定需要原子的重新组合，③水的天然循环是物理变化，一定不需要原子的重新组合，故选D．

点评 本题考查的是化学反应的实质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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8．如图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用．（友情提示：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）

（1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置有BE（填序号，下同）．
（2）若要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为CBEAD．
9．推理是科学课学习中常用的思维方法．下列推理中正确的是（　　）
A．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类
B．氧化物必定含有氧元素，则含氧元素的化合物必属于氧化物
C．同种元素可组成不同的单质，则由同种元素组成的物质也可能是混合物
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
6．下列物质在实际生活中有着重要的用途，请选择相应的编号填空：
A．乙醇   B．活性炭  C．石油
（1）C经加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等；
（2）A可用高粱、玉米等经过发酵而制得，该物质可加到汽油中可作车用新型燃料；
（3）B可用作冰箱的除臭剂．
13．“NaC1+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的大
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
3．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（　　）
温度/℃1020304050
KCl30g33g35g38g41g
KNO321g31g45g65g88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质都属于可溶物质
C．在30℃时，5gKNO3加入到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液
D．在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余
10．实验室选用如图装置制取干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要达到实验目的，应选用的装置有ABD．利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写出一个即可）．
（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．对于白色固体的成分，同学们进行了探究：
【提出猜想】①氧化钠　②碳酸钠　③氧化钠和碳酸钠的混合物　④氢氧化钠　⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤不合理，反应物中不含有氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
【实验探究】取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
【得出结论】猜想②正确．
【归纳总结】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C；
（2）t1℃时，把30g A物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是70g．
（3）结合我们学习的有关溶解度的知识，与C物质溶解情况有相似趋势的是氢氧化钙．
8．烧杯中装有100克硫酸和硫酸铜的混合溶液，向该溶液中加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生产沉淀的总质量/g0.02.58.69.89.8
（1）加入NaOH溶液159.8克时，得到沉淀的质量不再变化．
（2）该混合溶液中CuSO4的质量为16.0克．
（3）原混合溶液中硫酸铜的质量分数？
（2、3问要求写计算过程，结果精确到小数点后一位小数）

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