题目内容

16．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（　　）
A．
水的电解
B．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在加和没加MnO2条件下制取氧气
C．
等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
D．
某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠

分析 A、根据电解水实验的现象和结论分析．
B、根据催化剂的作用分析；
C、根据锌、铁与足量稀硫酸的反应分析判断；
D、根据不饱和溶液的质量不为0分析判断．

解答 解：A、电解水是生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故A不正确．
B、催化剂能改变反应的速率，不改变生成的气体的质量，故B不正确；
C、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁生成的气体比锌多，反应的时间比锌长，故C正确；
D、某温度下，不饱和氯化钠溶液的质量不为0，故D不正确．
故选：C．

点评 本题是数形结合的题目，关键抓住起点和图象的走向，掌握常见物质的化学性质．

练习册系列答案
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7．下列是常见的金属活动性顺序

以下判断不正确的是（　　）
A．X可与Y（NO3）2溶液反应B．X可与盐酸反应
C．Y可与AgNO3溶液反应D．Y可与稀H2SO4反应
7．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液：由溶剂和溶质组成
B．饱和溶液：不能继续溶解溶质的溶液
C．不饱和溶液：还能溶解溶质的溶液
D．溶解度：在一定量的溶剂中溶解溶质的最大值
4．请回答下列有关金属的问题．
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（2）某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
①甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉．他的方法是：用磁铁吸引铁粉
②乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B．待充分反应后，取出不溶物；C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量．
Ⅰ步骤B中如何判断已充分反应？若溶液中不再产生气泡，则已充分反应．
Ⅱ步骤B中主要操作的名称是过滤，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸．
Ⅲ根据乙同学的设计进行实验不能达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：未称量样品的质量．
（3）右边是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（4）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序．
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式．
11．在用稀盐酸和氢氧化钠　进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）NaCl、HCl．
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液程红色；
（5）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量，若用氢氧化钠溶液和浓硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为是否可行？不可行．理由是浓硫酸溶于水时放出大量的热．
1．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是B
甲乙
A稀硫酸和铜片水和二氧化碳
B双氧水和二氧化锰Ca（OH）2溶液和二氧化碳
C水和氨气Mg和稀硫酸
D碳酸钠溶液和稀盐酸氢氧化钠溶液和二氧化碳
8．镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图1；

其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O
Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：--
I．贝壳煅烧成生石灰CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：I、Ⅳ、V．
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点：电解产生的氯气用于生产HCl．
（2）回答下列问题；
①如图2元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）C．
A．分子    B．原于    C．阳离子    D．阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）活泼金属，
除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
（3）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其它元素）中 镁的质量分数．
①第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如图3装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是完全反应后生成的固体的质量．
讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果（填“有”或“无’）有影响．
②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应．
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是充分反应后生成的氢气的质量（体积）．
5．2015年郴州市举行第三届矿博会，向国内外展现郴州“矿晶之都”的魅力．
（1）我市有色金属蕴藏丰富，开采出来的矿物属于混合物（填纯净物或混合物），尽管金属资源丰富，但仍需有效保护，措施有有计划、合理地开采矿物（任写一条）．
（2）某钢矿附近中学的化学兴趣小组同学，收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计如图实验方案．结合如图实验方案回答下列问题：

步骤①中，金属X是铁，该反应化学方程式为Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是将金属混合物中的铁除去，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
6．如图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答有关的问题．
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，给玻璃管加热的仪器叫酒精灯．
（2）实验结束后应先停止加热后继续通一氧化碳直到冷却为止，目的是防止生成的铁再次被氧化．

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