题目内容

8．2015年11月，我国首架大型客机C919正式下线，实现我国航空领域的新突破．
（1）机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是A（填字母）．
A．密度大     B．硬度大      C．抗腐蚀
（2）机体先进复合材料的使用率达12%．下列属于复合材料的是B（填字母）．
A．钛合金    B．玻璃钢      C．普通陶瓷
（3）飞机大量使用合金材料，原因是密度小、硬度大、机械强度高、耐腐蚀．
（4）铝的金属活动性比铁的强（填“强”或“弱”）．空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而铝比铁具有更好的抗腐蚀性，铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3（结合化学方程式解释）．

分析 （1）合金与组成它的成分相比较，一般情况下是密度小、硬度大、机械强度高、耐腐蚀性强；
（2）材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；
（3）合金的性能优于组成它的成分；
（4）铝的金属活动性比铁的强，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．

解答 解：（1）铝锂合金的密度小、硬度大、抗腐蚀性强．
故选：A．
（2）A．钛合金属于金属材料；    
B．玻璃钢属于复合材料；      
C．普通陶瓷属于无机非金属材料．
故选：B．
（3）飞机大量使用合金材料，原因是硬度大、机械强度高、耐腐蚀．
故填：密度小、硬度大、机械强度高、耐腐蚀．
（4）铝的金属活动性比铁的强；
空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而铝比铁具有更好的抗腐蚀性，铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
故填：强；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而铝比铁具有更好的抗腐蚀性，铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案
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10．下列关于物质性质和用途的因果关系描述中，不正确的是（　　）
  物质及其性质 用途
 A N2通常情况下不易发生化学变化 填充食品袋防腐
 B 浓硫酸具有吸水性 用于干燥CO2气体
 C CO2密度比空气大 用于人工降雨
 D氨水（NH3•H2O）具有碱性  用于减轻蚊虫叮咬引起的痛痒
A．AB．BC．CD．D
11．氢气能在加热条件下还原氧化铜，化学兴趣小组同学在老师指导下，通过此反应进行图示实验来验证水的组成，并得到正确的结果．
实验过程如下：

Ⅰ．称量装有干燥氧化铜的具支试管D质量为m1，装有白色无水硫酸铜固体的装置C质量为m2，连接A、B、D装置；
Ⅱ．打开弹簧夹，从长颈漏斗加入足量的稀硫酸．先通入气体一段时间后，再连接好装置C，然后点燃酒精灯加热；
Ⅲ．待D中发生反应后，从试管底部向口部来回移动酒精灯，一段时间后熄灭酒精灯．继续通入气体，待试管冷却后关闭弹簧夹；
Ⅳ．称量具支试管D与剩余固体质量为m3，装置C的质量为m4．
已知：装置气密性良好；白色无水硫酸铜固体能够吸收水，且遇水变蓝色；氧化铜中的杂质不参加反应；B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．
（2）操作Ⅱ中“先通入气体一段时间后，再连接好装置C，然后点燃酒精灯加热”既能保障实验安全，还能起到将装置内的空气排净，防止C中的硫酸铜吸收空气中的水蒸气 的作用．
（3）操作Ⅲ中“从试管底部向口部来回移动酒精灯”的目的是防止水蒸气液化，减小误差 ．
（4）根据实验数据，写出计算水中氢、氧元素的质量比的式子：[（m4-m2）-（m1-m3）]/（m1-m3）[或（m4-m2-m1+m3）/（m1-m3）] ，如果去掉装置B，则该比值增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
16．化学学习中经常会遇到一些“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（　　）
A．化学反应前后原子的总数一定相等
B．催化剂在反应前后质量一定相等
C．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
D．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
3．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关，请回答下列与水有关的问题：
（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，因而我们不但要控制饮用水的酸碱度，还要了解其硬度，那么在日常生活中，可通过煮沸方法来降低水的硬度．
（2）爱护水，节约用水是每个公民的义务和美德，我国的“国家节水标志”是D．

（3）自来水是由天然水净化而来，明矾【KAl（SO4）m•12H2O】是一种常见的净水剂，m=2．
（4）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用．液氯与水反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
13．区分下列物质的两个实验方案都合理的是（　　）
选项需区分的物质方案一方案二
A硫酸铵和氯化钾加熟石灰，研磨观察状态
B聚乙烯和聚氯乙烯点燃，闻气味加热观察是否熔化
C大理石和碳酸钠粉末取样，分别加入足量稀盐酸取样，分别加入足量水
D木炭和氧化铜观察颜色通入CO加热
A．AB．BC．CD．D
20．下列关于物质的变化和性质说法不正确的是（　　）
A．水通电可发生分解反应B．CO2灭火主要利用其化学性质
C．有水生成的反应一定是中和反应D．淀粉遇碘液变蓝是化学变化
17．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与．

Ⅰ、制取气体并验证气体性质．（如图1所示）
（1）写出标号a仪器的名称：长颈漏斗．
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有氧气密度比空气大性质．
（3）用装置B与D组合制取并验证二氧化碳的某些性质．
①检查装置B的气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好．
②装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生．
Ⅱ、在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生化学反应．
（4）小明进行如下实验：将收集满二氧化碳的两支试管（相同规格）分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，产生了如图2所示现象．
①小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②甲实验的目的是对比实验．
（5）小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5．往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（6）请你根据化学变化的本质特征，设计另一个实验方案：
 实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸有大量气泡冒出 二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应
18．从化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5中总结的以下信息：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③参加反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量．其中正确的是（　　）
A．①②B．①③C．①②③D．②③

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