Question

（7分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

请回答下列问题：

（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

Answer 1

（1）丙 0.2g （2）32.5%

【解析】

试题分析：（1）数据分析处理题，关键是要相互对照，结合甲、丙两位同学的数据，加入黄铜样品质量相等，增加稀盐酸质量，质量差仍然为0.2g，结合乙、丙两位同学的数据，加入稀盐酸质量相等，增加黄铜样品质量，质量差仍然为0.2g，故可判断丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量=129g+20g-148.8g=0.2g

（2）根据上面的分析，丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，，产生的氢气质量为0.2g ，再根据化学反应方程式： Zn  +  2HCl ＝ ZnCl2 +  H2↑中Zn 与H2的质量关系，可求出锌的质量，进而可计算出黄铜样品中锌的质量分数

解 ：设黄铜样品中参加反应锌的质量为x

Zn  +  2HCl ＝ ZnCl2 +  H2↑

65        2

x 0.2g

65：2=x：0.2g

x= 6.5g

黄铜样品中锌的质量分数= 6.5g/20g×100%=32.5%

答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%

考点：数据处理，根据化学方程式进行计算