题目内容
下列说法正确的是
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B． NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
B
【解析】
试题分析：A、根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，故在K2MnO4中Mn的化合价为+6，在KMnO4中Mn的化合价为+7，MnO2中Mn元素的化合价为+4，故Mn元素的化合价逐渐升高是错误的，B、NaCl溶液显中性，Na2CO3溶液显弱碱性，NaOH饱和溶液显强碱性，故pH逐渐变大，正确，C、NH4NO3溶于水温度降低，NaCl溶于水温度不变，CaO与水反应，放出大量的热，温度升高，故所得溶液的温度逐渐升高，错误，D、金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强，错误，故选B
考点：元素化合价的一般规律，溶液的pH，物质溶解时的热现象，金属的活动性
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小学生10分钟应用题系列答案
（7分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是
烧杯中的物质 | x溶液 | |
A | 稀盐酸和硫酸铜溶液 | 烧碱溶液 |
B | 稀硫酸和稀盐酸 | 氯化钡溶液 |
C | 镁铝合金 | 稀盐酸 |
D | 氯化钠和碳酸氢钠溶液 | 稀盐酸 |
