题目内容
2．在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，已知M与氧的相对原子质量为7：8，则氧化物中M元素的化合价为+5价．分析 根据题意，某铁的氧化物中，M元素与氧元素的相对原子质量之比为7：8，质量比为7：20，据此可确定其氧化物的化学式，进而由化合物中元素的化合价的代数和为零，进行分析解答．
解答 解：某M的氧化物中，M元素与氧元素的相对原子质量之比为7：8，因为氧的相对原子质量是16，故A的相对原子质量是$\frac{7}{8}×16$=14；由题意可知M元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的分子中M原子和氧原子的个数比为$\frac{7}{14}：\frac{20}{16}$=2：5，其化学式为M2O5；设氧化物中M元素的化合价为x，则2x+（-2）×5=0，解得x=+5，
故答案为：+5价．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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12．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
| A． |  石油蒸馏 | B． |  淀粉消化成葡萄糖 | ||
| C． |  沼气生产 | D． |  石油合成橡胶 |
13．下列物质溶于水时发生了化学变化的是（ ）
| A． | 生石灰 | B． | 硝酸钾 | C． | 蓝矾 | D． | 食盐 |
实验室用溶质质量分数为10%硫酸钠溶液进行水的电解实验．
3．人类生活和生产都离不开金属．
（1）指出金属铜的一个性质及其对应的用途．性质导电性，对应的用途用作电线．
（2）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是铁制品与空气（氧气）和水同时接触．
（3）炼铁的固体原料有铁矿石，石灰石和焦炭，炼铁过程中，CO和Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，没计如图所示的实验进行研究．
将实验现象填入表中
通过上述实验，你可以得出的结论是金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是使反应结论更准确．
（5）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（1）指出金属铜的一个性质及其对应的用途．性质导电性，对应的用途用作电线．
（2）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是铁制品与空气（氧气）和水同时接触．
（3）炼铁的固体原料有铁矿石，石灰石和焦炭，炼铁过程中，CO和Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，没计如图所示的实验进行研究．
将实验现象填入表中
| 装置编号 | 实验现象 |
| ① | 金属表面无明显现象 |
| ② | 剧烈反应，金属表面产生大量无色气泡，每片逐渐溶解 |
| ③ |
（5）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
7．化学影响着社会的发展和我们的生活质量．以下认识中不正确的是（ ）
| A． | 可用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量的一氧化碳 | |
| B． | 生活中常用肥皂水区别硬水和软水 | |
| C． | 粉尘属于空气质量预报的项目 | |
| D． | 可以用塑料水管代替金属水管 |
