题目内容

8．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质ABCD
反应前质量（g）19.78.731.60.4
反应后质量（g）待测17.403.6
下列说法正确的是（　　）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．反应过程红，物质A与物质C的质量之比为197：316

分析 根据质量守恒定律可得出反应后A的质量，然后分析各物质在反应前后的变化量可得出反应物和生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物；分解反应是“一变多”的反应．

解答 解：根据质量守恒定律，反应后物质A的质量为：（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+0+3.6）g=39.4g；物质A、B、D反应后质量增加，为该反应的生成物；物质C反应后质量减小，为反应的反应物，因此反应可表示为C→A+B+D，属于一种物质分解生成三种物质的分解反应；
A．由以上分析可知，物质C一定是化合物，物质D可能是单质；正确；
B．由以上分析可知，反应后密闭容器中A的质量为39.4g，错误；
C．由以上分析可知，反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为：（17.4-8.7）：（3.6-0.4）=87：32，错误；
D．由以上分析可知，反应过程中，物质A与物质C的质量之比为（39.4-19.7）：（31.6-0）=197：316，正确，
故选：AD．

点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用和化合反应、分解反应、置换反应、氧化反应的分辨，难度不大．

练习册系列答案
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牙膏样品中碳酸钙的定量测定：取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验（图中夹持仪器略去），充分反应后，测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．请依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（2）有人认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
（3）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为多少？
19．徽菜是中国的十大菜系之一，色泽鲜艳，营养丰富，下列几种徽菜中维生素含量最丰富的是（　　）
A．
秘制红烧肉		B．
清炒菜苔		C．
肥西老母鸡		D．
黄山臭桂鱼
16．某同学欲除去氯化钠钠中的少量氢氧化钠，向装有一定量的氯化钠和氢氧化钠混合物的烧杯中加水溶解后，不断滴加稀盐酸，一段时间后没有观察到任何现象，他不知所措，请你帮助他判断反应情况．
[提出假设]①恰好完全中和；②氢氧化钠不足，稀盐酸反应后有剩余；③稀盐酸不足，氢氧化钠反应后有剩余；
[设计方案]（只写操作、现象、结论）
若为假设①，怎样证明假设正确？（用两种试剂）取样，滴加紫色石蕊试液，试液不变红，恰好完全反应；取样，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，恰好完全反应．
若为假设②，怎样证明假设正确？取样，加入锌粒等活泼金属，有气泡产生，盐酸过量．
若为假设③，怎样证明假设正确？取样，加入无色酚酞，溶液变红，氢氧化钠反应后有剩余．
[反思与运用]若想一次判断氢氧化钠与盐酸是否恰好完全中和，如何设计实验？在烧杯中加入氯化钠和氢氧化钠混合溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，当溶液刚好变为无色时，表明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
[反思与评价]该同学若要得到纯净的氯化钠晶体，应选择假设中的①（选填“①、②或③”）溶液，还要进行的实验操作名称是蒸发．
3．实验室有一包黑色固体粉末样品，可能是木炭粉和氧化铜的混合物，化学兴趣小组的同学用来进行实验探究，有关操作和部分实验现象记录如下：
Ⅰ．取样品加入稀硫酸，充分反应后过滤，得到黑色固体甲和蓝色溶液A
Ⅱ．在蓝色溶液A中加入一定量的铁粉，观察到有气泡产生，充分反应后过滤，得到固体乙和绿色溶液B
Ⅲ．取少量硫酸铜晶体，加水溶解后，向所得蓝色溶液中加入一定量铁粉，也观察到有气泡产生，充分反应过滤，得到固体丙和浅绿色溶液C
关于该实验，有如下说法：①验证了铁的活动性比铜强，②硫酸铜可能显酸性，③固体乙和固体丙的成分相同，④浅绿色溶液中有硫酸铁，⑤操作Ⅲ没有明确的目的和意义，⑥还必须补充操作才能证实样品中是否含有木炭粉，其中正确的个数有（　　）
A．2个B．3个C．4个D．5个
13．为了测定石灰石中所含碳酸钙的质量分数，取6g石灰石与10%的稀盐酸反应，当不再产生气泡时，用去稀盐酸36.5g，求石灰石中所含碳酸钙的质量分数（结果保留一位小数）
20．我国规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.1mg/m3，某小组取室内空气1升，测定甲醛的含量消耗了3.16×10-6%的高锰酸钾溶液30克（4KMn04+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O）通过计算说明，该样本空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准？可以采用什么方法除去释放出来的甲醛？
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17．下列变化属于化学变化的是（　　）
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