题目内容

7．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】：探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】：所得溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，还可能呈中性．
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变成红色溶液呈
碱性
无色酚酞试液
不变色		溶液呈酸性或中性
【分析与思考】：
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小明对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入适量CuCl2溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，仅得到氯化钠晶体．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进上步确定溶液的酸碱性，小明提出了以下方案：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该过程涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；若无明显现象，则呈中性．

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸生成二氧化碳．

解答 解：【实验验证】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色；
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，由于题目提示转化为沉淀，所以可以加入对应不溶性碱的盐，有二者反应产生蓝色沉淀，所以所加试剂为
CuCl2；
（2）所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：
【实验验证】碱性  不变色
【分析思考】（1）OH-、CuCl2（或氯化铜）
（2）有气泡冒出  Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

点评 本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？
【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是C、H、O、N、S的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：
甲组-含碳化合物：CH4、CO、CO2
乙组-含氮化合物：NH3、NO、NO2
丙组-含硫化合物：SO2、SO3
虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是：甲组气体均为无色无味气体．
【查阅资料】
物质NH3NONO2SO2SO3
一些特性碱性在空气中会迅速变成NO2红棕色酸性，有刺激性气味，能使KMnO4溶液褪色沸点44.8℃
根据所查阅的资料，大家进一步排除了NO、NO2，理由是NO2是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO2；
也排除了SO3的可能，理由是常温下SO3不是气体．
【实验验证】
毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究．
（1）小吴同学用针筒抽取了部分气体M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变蓝的现象，证明该气体不是NH3；
（2）小周同学设法点燃了气体M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了M气体中含有H元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明M气体中还含有S元素．
（3）为了进一步探究M气体的组成，小施将3.4g的M气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中．（注：碱石灰为固体NaOH和CaO的混合物）

经充分吸收后称重，发现A装置增重1.8g，C装置增重6.4g．通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M气体中不含（填“含”或“不含”）其他元素；并确定了M的化学式为H2S．而上图中B装置的作用是防倒吸作用；D装置的作用是防空气中的二氧化碳和水蒸气进入测量体系．
经过严谨的思考与细致的实验，同学们终于揭开了这种气体的组成．

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