元素周期表中.同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的主要化合价．用相应的化学用语填空．元素NaMg①SiP②Cl原子的最外层电子数1234567最高正价最低负价+1+2③+4-4+5-3④+7-1(1)②元素的名称是硫①和②元素形成的化合物的化学式为Al2S3．(2)③处填的化合价为+3．(3)④处的最高正价是+6.最低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的主要化合价（部分信息未列出）．用相应的化学用语填空．

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
最高正价最低负价	+1	+2	③	+4 -4	+5 -3	④	+7 -1

（1）②元素的名称是硫①和②元素形成的化合物的化学式为Al₂S₃．
（2）③处填的化合价为+3．
（3）④处的最高正价是+6，最低负价是-2．由此你可以得出有关元素化合价的一条规律为最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．
（4）元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素．有关信息如下表：

元素	有关信息
X	可形成相对分子质量最小的气体单质
Y	空气中含量最多的元素
Z	其单质约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
M	生活中最常见、用量最大的金属元素

①由X、Y两种元素组成的最简单的气体是NH₃（填化学式）
②由X、Z两种元素按原子个数比1：1组成的化合物，写出它快速分解反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③写出M的单质在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

分析根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1，解答下列各题．
根据元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素，X可形成相对分子质量最小的气体单质，所以X是氢元素，Y空气中含量最多的元素，所以Y是氮元素，Z其单质约占空气体积的$\frac{1}{5}$，所以Z是氧元素，M是生活中最常见、用量最大的金属元素，所以M是铁元素，然后将推出的元素进行验证即可．

解答解：（1）第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al₂S₃，
（2）化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故③为+3，④为+6和-2；第三周期元素（Na→Cl）的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8；
（4）①元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素，X可形成相对分子质量最小的气体单质，所以X是氢元素，Y空气中含量最多的元素，所以Y是氮元素，Z其单质约占空气体积的$\frac{1}{5}$，所以Z是氧元素，M是生活中最常见、用量最大的金属元素，所以M是铁元素，由氢元素、氮元素组成的最简单的气体是NH₃；
②由X、Z两种元素按原子个数比1：1组成的化合物，由氢、氧两元素按原子个数比1：1组成的化合物是双氧水，它在二氧化锰的催化下生成水和氧气；
③铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁；
答案：（1）硫，Al₂S₃；（2）+3．
（3）-2；最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．
（4）①NH₃，②2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，

点评本题主要考查原子结构与元素周期表的有关知识，注意把握元素周期表的递变规律．

练习册系列答案

1．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I．石墨棒；II．铝箔．
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末不变红，那么猜想Ⅱ不成立．
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是对比试验（或控制变量法）．改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是Al大于Cu，该反应的化学方程式为2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率大）．

18．在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变为红色．他和小娜同学进行了如下实验探究：

【猜想与假设】
猜想一：水使紫色石蕊溶液变红
猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红
猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红
【查阅资料与实验准备】
（1）稀硫酸与碳酸钠固体反应会生成二氧化碳气体
（2）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．
（3）自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色．
【设计与实验】
小明同学设计了实验装置如图②．
图中b为干燥的紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上；
a、c为湿润的紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上．
（1）关闭活塞K，观察到图中试纸a、c都不变色，得出结论：猜想一不正确．
（2）打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：
①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想二不正确．
②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：二氧化碳+水→碳酸（用文字表达式表示）猜想三正确．
③试纸a首先变色，其原因是二氧化碳的密度大于空气．
【交流与反思】
小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧．
为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：具支试管中倒入少量澄清石灰水、支管口放一燃着的木条进行验证二氧化碳是否具有可燃性．

CO（ NH₂）₂

K₂SO₄

Ca₃（ PO₄）₂

KH₂PO₄

15．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	溶液都是无色的液体
	B．	溶液都是均一、稳定的混合物
	C．	饱和溶液一定是浓溶液
	D．	物质溶于水形成溶液时都会使水温升高

2．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A．