题目内容

“金属活动性顺序”在初中化学教材中占有重要的地位，其内容、规律以及应用等都必须牢牢掌握。请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na         Al Zn Fe Sn Pb (H)        Hg Ag Pt Au
（2）金属与盐发生置换反应，必须符合三点要求，试根据要求举出实际应用的一个实例（可用化学方程式表示）                                         。
（1）Mg ；Cu
（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （答案不唯一）
练习册系列答案
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23、某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、
①
、
②
、
③
、（
④
）、
⑤
、
⑥
、
⑦
、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是：
Hg
；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加且有气体产生的反应
Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
．
（3）学习小组想通过实验验证锰（Mn）的金属活动性顺序是否在铝和锌之间，请你帮助他们设计实验验证．（表格可以不填满）
实验步骤 实验现象 结论
①
向一支盛有氯化铝溶液的试管中加入金属锰
无明显现象
 金属活动性：铝比锰强
②
向一支盛有氯化锌溶液的试管中加入金属锰
金属表面有银白色物质
金属活动性：锰比锌强
③
向盛有MnCl2溶液的试管中加入金属锌
无明显现象
金属活动性：锰比锌强

请写出以上实验所涉及的化学方程式：
Mn+ZnCl2═MnCl2+Zn
．通过以上实验，可以得出结论：
锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间
．
30、已知置换反应：A+B→C+D能够发生．
（1）若D为H2，B为稀H2SO4，则A的选择应满足的条件是
在金属活动性顺序中排在氢前的金属
；写出一个符合该条件的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）若D为Cu，则化合物B可能为
CuSO4
（填化学式）
145、常见的金属活动性顺序为
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
．
（1）在金属活动性顺序中
排在H之前的金属
可以与酸反应置换出氢气；
（2）活动性较
强
的金属一般可以将位于
后面
的金属从它们的
盐溶液
中置换出来，除了
钾
、
钙
、
钠
．
24、判断下列金属是否能与酸反应，能的写出化学方程式，不能的写理由．
（1）铁与稀盐酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（2）银与稀硫酸
不反应，因为银在金属活动性顺序中排在H的后面，不能与稀硫酸反应
；
（3）铝与稀硫酸
2Al+H2SO4=Al2SO4+H2↑
；
（4）镁与稀盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
；
（5）锌与稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（2004?浦东新区模拟）现有一种金属A（在金属活动性顺序中排在镁的后面），请你设计一个实验，来比较该金属与银的金属活动性相对强弱．
实验步骤 可能出现的现象 实验结论
将该金属放入
硝酸银溶液中
将该金属放入
硝酸银溶液中
若金属表面有固体析出


若没有现象
若金属表面有固体析出


若没有现象
金属A的活动性比银强


金属A的活动性比银弱
金属A的活动性比银强


金属A的活动性比银弱

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