Question

23、某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、

①

、

②

、

③

、（

④

）、

⑤

、

⑥

、

⑦

、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是：

Hg

；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加且有气体产生的反应

Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑

．
（3）学习小组想通过实验验证锰（Mn）的金属活动性顺序是否在铝和锌之间，请你帮助他们设计实验验证．（表格可以不填满）

实验步骤	实验现象	结论
① 向一支盛有氯化铝溶液的试管中加入金属锰	无明显现象	金属活动性：铝比锰强
② 向一支盛有氯化锌溶液的试管中加入金属锰	金属表面有银白色物质	金属活动性：锰比锌强
③ 向盛有MnCl2溶液的试管中加入金属锌	无明显现象	金属活动性：锰比锌强

请写出以上实验所涉及的化学方程式：

Mn+ZnCl₂═MnCl₂+Zn

．通过以上实验，可以得出结论：

锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间

．

Answer 1

分析：（1）根据金属活动性顺序表，完成顺序表中所缺的金属，写出⑥所代表金属的元素符号；
（2）根据金属活动性顺序中金属锰的位置产，判断金属锰能与酸反应放出氢气，利用锰的化合价完成反应化学方程式的书写；
（3）验证锰（Mn）的金属活动性顺序是否在铝和锌之间，即要验证锰的活动性比铝弱而比锌强，可采取使用金属锰分别与铝、锌两金属的盐溶液反应，或反之把锌放入MnCl₂溶液中，观察反应是否置换出这两种金属．

解答：解：（1）根据金属活动性顺序，…（④H）⑤Cu ⑥Hg ⑦Ag Pt Au，可知⑥为金属汞，其元素符号为Hg；
（2）由于锰位于氢之前，锰可与酸如稀盐酸、稀硫酸反应而放出氢气，根据锰盐中锰元素显+2价，锰与盐酸反应的化学方程式为Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑；
（3）可利用把金属锰分别放入氯化铝溶液、氯化锌溶液等方法，或利用锌的活动性不如锰强而采取把锌放入MnCl₂溶液中无明显变化的方法，检验锰的活动性比铝弱而比锌强；
锰与氯化锌反应生成氯化锰和锌，根据锰盐中锰元素显+2价，反应的化学方程式为Mn+ZnCl₂═MnCl₂+Zn；由实验可得出：锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间；

故答案为：
（1）Hg；
（2）Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑（或Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑）；
（3）

实验步骤	实验现象	结论
①向一支盛有氯化铝溶液的试管中加入金属锰	无明显现象
②向一支盛有氯化锌溶液的试管中加入金属锰	金属表面有银白色物质	金属活动性：锰比锌强

或

实验步骤	实验现象	结论
①向一支盛有氯化铝溶液的试管中加入金属锰	无明显现象
②向一支盛有氯化锌溶液的试管中加入金属锰	金属表面有银白色物质	金属活动性：锰比锌强
③向盛有MnCl2溶液的试管中加入金属锌	无明显现象	金属活动性：锰比锌强

实验所涉及的化学方程式：Mn+ZnCl₂═MnCl₂+Zn；
结论：锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间．

点评：利用活动性强的金属可奖活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可利用金属与另一金属盐溶液反应的方法设计实验进行检验．