20克碳酸钙投入100g稀盐酸中.有部分没有溶解.最后烧杯中物质的总质量为115.6g.计算:(1)生成二氧化碳多少克?(2)有多少克碳酸钙没有溶解? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．20克碳酸钙投入100g稀盐酸中，有部分没有溶解，最后烧杯中物质的总质量为115.6g，计算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）有多少克碳酸钙没有溶解？

分析碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量即可．

解答解：（1）生成二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
碳酸钙没有溶解的质量为20g-10g=10g．
答：（1）生成二氧化碳4.4克；（2）10g碳酸钙没有溶解．

点评本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案

	A．	氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
	B．	碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
	C．	氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气
	D．	高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气

1．现有以下化学方程式：①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2MgO；②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂+O₂；③KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；④Fe+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₂O₃；⑤C+O₂=CO₂．请回答下列问题：
（1）不符合客观事实的是④（填序号，下同）．
（2）反应条件错误的是①．
（3）反应未注明条件的是⑤．
（4）化学式正确但未配平的是③．
（5）未注明“↑”或“↓”的是②．

8．现将21.2碳酸钠粉末加入到178.8g澄清石灰水中，恰好完全反应，求：
（1）生成沉淀的质量．
（2）反应后溶液中的溶质是氢氧化钠．计算反应后溶液中溶质的质量分数．

18．将15g A物质，24g B物质，8g C物质混合加热，发生化学反应，经分析反应后的混合物中含A为8g，C为19g，还有一种新物质D，若A，B，C，D的相对分子质量分别为28，32，44，40，则它们的化学方程式为A+3B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+2D．

5．饮用水的净化过程一般要经过三个阶段，贮存、净化、输水，如图是水的净化过程示意图，请回答下列问题：

（1）加入絮凝剂的目的是吸附水中的悬浮物；
（2）若A中是小卵石和黄沙，其作用是把水中的不溶物除去；
（3）通入氯气的目的是杀菌消毒；
（4）进入水管网或水塔中的水是混合物（填“混合物”或“纯净物”），并说明原因：因为进入水管网或水塔中的水中仍然含有一些溶于水的物质．

11．将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中的（　　）

	A．	加入稀盐酸搅拌，过滤		B．	加入足量水搅拌，过滤
	C．	高温加热固体		D．	加入过量的石灰水，蒸发

12．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢速率的影响：回答下列问题：
（1）仪器②中实验的目的是和①作对比（对照）；
（2）根据上述实验，可以得出的结论是铜可以做过氧化氢分解的催化剂；
（3）如果用本实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是ABD．
A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入15mL、30%的过氧化氢溶液中

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．		无
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H₂O₂，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中．		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生

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