题目内容

（10分）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。在确认装置气密性良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：
（1）【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（2）【猜想与验证】
①甲同学认为可能石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是__________，说明澄清石灰水没有变质。写出该反应的化学方程式                  。
②乙同学认为制得的CO2中可能混有HCl 。他作出此猜想的依据是__________
他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有HCl 气体。
③ 丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是________________________
请你和他们一起设计实验证明：

实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液，通入制得的气体
 
                
CO2中混有HCl 气体。
化学方程式              
（3）【反思与评价】丁同学认为既然用盐酸会使制得的CO2不纯，何不用稀H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？_____，理由是__________________________

（2）【猜想与验证】
①   澄清石灰水变浑浊      CO2 + Ca(OH)2="=" CaCO3↓+ H2O
②  盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体
③ 丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是  CO2 与水反应生成H2CO3也能使紫色石蕊试液变红 
请你和他们一起设计实验证明：

实验步骤
实验现象
实验结论
 用试管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液，通入制得的气体
 
 产主白色沉淀 
CO2中混有HCl 气体。化学方程式
HCl + AgNO3 ="==" AgCl↓ + HNO3
（3）【反思与评价】丁同学认为既然用盐酸会使制得的CO2不纯，何不用稀H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？不对，理由是因为石灰石与稀H2SO4反应，生成的CaSO4 微溶于水，阻止反应的持续进行。

解析

练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组用15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的稀盐酸反应，进行实验探究．实验装置及相关数据如下图所示：（提示：碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，可吸收二氧化碳和水蒸汽以及其他酸性气体）当A装置中无气体产生时，测得B装置的质量增加了4.7g，C装置的质量没发生变化且无明显现象．
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请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为
 
g．
（2）当A装置中无气体产生时，消耗掉稀盐酸
 
g．
（3）15g样品最多能产生二氧化碳气体的质量多少克？（写出计算过程）
26、某化学兴趣小组用下图所示装置（省略了夹持装置）做如下实验：
研究课题：探究食品保鲜袋的元素组成．
查阅资料：碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色．
提出猜想：制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成．
实验步骤：
①按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为X
G处液柱上升
，说明装置的气密性良好．
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装．
③向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端．④给装置C加热，直至保鲜袋碎片完全燃烧．
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间．
⑥分别对D、E进行第二次称重．
实验分析：
（1）根据实验原理分析，该套装置中缺少的玻璃仪器是
酒精灯
．
（2）实验步骤①中，观察到的现象为
G处液柱上升
．
（3）设置F处的干燥管的目的是
防止装置外空气中的CO2和H2O被E吸收，影响实验
．B处的浓硫酸起的作用是
干燥氧气或除去水蒸气
，如果没有B则对实验结果的影响是
使氢元素质量偏大或使水的质量偏大
．
（4）在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了
将装置中的空气排尽
．停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了
将生成的二氧化碳和水驱赶至D、E装置中被完全吸收
．
（5）第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为
1.8
g．
实验结论：
（6）该样品的组成元素一定是
C、H
．
某化学兴趣小组用如图装置（省略了夹持装置）做如下实验：
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【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸收剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后显蓝色；
【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成
【设计方案】在如图所示实验装置中，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成
【实验步骤】：
（1）按图示连接好仪器；
（2）将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到
 
的现象，说明装置的气密性良好；
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装；
（4）向A中缓慢注水一段时间后；将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端；
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧；
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间；
（7）分别对D、E进行第二次称重；
【实验分析】
第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生的水为
 
g；
（1）F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果．B处的浓硫酸起的作用是
 
，如果没有B则对实验结果的影响是
 
．
（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了
 
．
（3）熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了
 
．
【实验结论】
该样品中含有碳元素为
 
g、氢元素为
 
g，因为
 
，所以组成样品的元素一定是
 
．
某化学兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取CO2，并验证CO2 的性质．在确认装置气密性良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
（1）【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（2）【猜想与验证】
①甲同学认为可能石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
，说明澄清石灰水没有变质．写出该反应的化学方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
②乙同学认为制得的CO2 中可能混有HCl．他作出此猜想的依据是
盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体
盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体
．
他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有HCl气体．
③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是
CO2与水反应生成H2CO3，也能使紫色石蕊试液变红
CO2与水反应生成H2CO3，也能使紫色石蕊试液变红
．
请你和他们一起设计实验证明：
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液，通入制得的气体
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
 CO2中混有HCl 气体．
化学方程式
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（3）【反思与评价】
丁同学认为既然用盐酸会使制得的CO2 不纯，何不用稀H2SO4 代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？
不对
不对
，理由是
石灰石中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面上，阻止反应进一步进行
石灰石中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面上，阻止反应进一步进行
．
（2007?江宁区二模）某化学兴趣小组用15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的稀盐酸反应，进行实验探究．实验装置及相关数据如下图所示：（提示：碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，可吸收二氧化碳和水蒸汽以及其他酸性气体）当A装置中无气体产生时，测得B装置的质量增加了4.7g，C装置的质量没发生变化且无明显现象．

请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为______g．
（2）当A装置中无气体产生时，消耗掉稀盐酸______g．
（3）15g样品最多能产生二氧化碳气体的质量多少克？（写出计算过程）

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