Question

7．向10g赤铁矿石样品中，不断加，10%稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g．请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为8g．
（2）所加稀盐酸的质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量，由氧化铁的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）由氧化铁和稀盐酸恰好完全反应，由氧化铁的质量可以根据化学方程式计算出消耗氯化氢的质量，进而计算出稀盐酸质量．

解答 解：
（1）剩余的质量是杂质的质量，赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g；
（2）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O    
160   219
8g     x                     
$\frac{160}{8g}=\frac{219}{x}$
x═10.95g      
所加稀盐酸的质量=$\frac{10.95g}{10%}$=109.5g
答案：
（1）8；
（2）所加稀盐酸的质量为109.5g．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析题意从中得到一些解题的信息和方法．