Question

2．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t₂℃时b物质的溶解度是50g．
（2）a中混有少量b，要提纯a可采用采用的结晶方法是降温结晶．
（3）t₃℃时各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c．此时，将温度降至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数不变的是b．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t₂℃时b物质的溶解度是50g；
（2）a物质的溶解度受温度影响变化较大，所以a中混有少量b，要提纯a可采用采用的结晶方法是降温结晶；
（3）t₃℃时，a、b物质的溶解度大于30g，c物质的溶解度小于30g，所以各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c，c在t₃°C是的溶解度不超过15g那么50g水t₃°C时的溶解度则不超过7.5g，则15g c会有部分不溶解．降至t₁°C时c的溶解度增大，c不溶解的部分溶解，溶质的质量分数随之增大，故c溶液的溶质的质量分数是增大的此时，将温度降至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数不变的是b．
故答案为：（1）50；
（2）降温结晶；
（3）c，b．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．