Question

5．如图甲～丁是实验室制取氧气的装置图．

（1）写出仪器的名称：a锥形瓶  b集气瓶
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，常选用的发生是装置甲（填序号），加入药品之前必须先检查装置的气密性．用丙装置收集的气体不纯，可能错误操作是一看见气泡就收集．（写出其中一种）
（3）乙装置制取氧气时其反应的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，乙装置与甲装置相比较，它的优点是①②③④．（填序号）
①节约能源                ②可较快获得氧气        ③可随时添加药品           ④操作简单、安全
（4）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气．下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）．

比较的方面	排水法	向上排气法	结论
方法可行性	O2不易溶于水，且不与水反应．	O2密度比空气大，且不与空气中的物质发生反应．	两种方法均可行．
收集O2的纯度	分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早．		结论排水法收集的气体比排空气法收集的气体更纯．

（5）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）丙．

Answer 1

分析 锥形瓶是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；加入药品之前必须先检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气更纯净．用丙装置收集的气体不纯，可能错误操作是：一看见气泡就收集或集气瓶没有装满水．乙装置与甲装置相比较，它的优点是：①节约能源，②可较快获得氧气，③可随时添加药品，④操作简单、安全．一氧化氮是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，因此只能用排水法收集．

解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；故答案为：锥形瓶，集气瓶
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加入药品之前必须先检查装置的气密性；用丙装置收集的气体不纯，可能错误操作是：一看见气泡就收集或集气瓶没有装满水；故答案为：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，甲，检查装置的气密性，一看见气泡就收集（或集气瓶没有装满水）
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；乙装置与甲装置相比较，它的优点是：①节约能源，②可较快获得氧气，③可随时添加药品，④操作简单、安全；故答案为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，①②③④
（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气更纯净；故答案为：不易溶于水，密度比空气大，排水法收集的气体比排空气法收集的气体更纯；
（5）一氧化氮是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，因此只能用排水法收集；故答案为：丙

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．