题目内容

6．下列生成过程中，不发生化学变化的是（　　）
A．安庆石油化工B．亳州古井酿酒C．铜陵有色金属D．六安水力发电

分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

解答 解：A、安庆石油化工，生成化工产品，属于化学变化，故选项错误；
B、亳州古井酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故选项错误；
C、铜陵有色金属属于物理性质，故选项错误；
D、六安水力发电，没有新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化，故选项正确；
故选D

点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
16．人类的生产和生活都离不开水、金属材料．
（1）自来水消毒过程中会发生化学反应，其反应的微观过程可用图1表示：上述物质中属于氧化物的是H2O（填化学式），消毒后的自来水呈酸性，原因是溶液中有H+（填符号）；分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分等．
 
（2）小倩做了如图2实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：
①写出甲试管中反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的滤液中一定含有的阳离子是Mg2+，Zn2+．（填符号）
17．（1）有下列物质：氯化钠、氮气、氖气、二氧化硫、二氧化碳、盐酸，请选用这些物质的化学式填空：
①人体胃液中含有的酸是HCl；
②属于有刺激性气味的有毒气体的是SO2；
③属于稀有气体的是Ne；    
④光合作用中消耗的气体是CO2．
（2）试选用“＞”或“＜”或“=”填空．
①酸雨的 pH＜正常雨水的 pH；
②空气中氮气的体积分数＞氧气的体积分数；
③人呼出气体中二氧化碳的含量＞空气中二氧化碳的含量；
④常温下将10g氧化钙粉末加到90g水中，充分混合后，静置，过滤后所得溶液的溶质质量分数＜10%．
14．中考前小明的午餐食谱是：主食--面包；配菜和副食--炸鸡腿、米饭、牛排、牛奶．则该午餐食谱缺乏的营养素是（　　）
A．维生素B．脂肪C．蛋白质D．糖类
1．下列现象可以用质量守恒定律解释的是（　　）
A．50g冰融化后，变成水的质量还是50g
B．木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少
C．5g食盐晶体溶于95g水中，溶液的质量为100g
D．50mL水和50mL酒精混合后，溶液的体积小于100mL
11．人类的生活和生产都离不开金属．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的导热性．
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应．防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆（写一条）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4=MSO4+H2↑   Fe+MCl2=M+FeCl2 N+FeCl2=Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu；以上化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）．
18．某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动．
【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧．生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体．
（1）实验①的结论是CO2可以支持镁的燃烧（或镁在CO2中可以燃烧）．由该结论可知不能（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾．
（2）通过实验①你对燃烧条件的新认识是物质燃烧不一定有O2参加反应．
【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察到铁丝不能被引燃．
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察到铁丝能被引燃．
实验评价：方案①中铁丝不能被引燃的原因是CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中立即熄灭，不能对铁丝加热；方案②中铁丝之所以能被引燃，原因是CO2支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO2中能持续燃烧，能使铁丝充分受热
根据CO2与金属镁的反应，推断CO2与金属铁的反应属于置换反应．
15．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
回答下列问题：
（1）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的热能，最终转化为电能；
（2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；（用其中任1个反应的化学方程式表示）
（3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；
（5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示：（仅在56.7℃或64℃温度下可同时析出两种晶体）．
温度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为不超过64℃；
（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它二种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（7）请你就扬州市生活垃圾处理提一条建议生活垃圾分类回收等．
16．有A、B、C、D、E五种常见的物质，它们相互转化的关系如图所示，其中A、D是黑色粉末状固体，E是一种亮紫红色固体，且A、E是单质；B、C是元素组成相同的无色无味气体，且B能使澄清的石灰水变浑浊，据此，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：AC；BCO2；CCO；
（2）写出下列化学方程式：
①A→C：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②A+D→B+E：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
③B与澄清的石灰水：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）指出B物质的一种用途：灭火．

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